Question

【题目】如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述B中的实验现象 ．
（2）写出C中反应的化学方程式 ， 并指明反应类型： ．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填序号）．
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）铁丝表面附着了一层红色固体
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换反应
（3）AB
（4）铁钉表面有铁锈
【解析】解：（1）B中的实验现象是：铁丝表面附着了一层红色固体．
故填：铁丝表面附着了一层红色固体．（2）C中锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，属于置换反应．故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换反应．（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB，通过A证明铜比银活泼，通过B证明铁比铜活泼．故填：AB．（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能的原因是铁钉表面有铁锈，和稀硫酸反应生成了硫酸铁溶液．故填：铁钉表面有铁锈．
【考点精析】掌握金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．