题目内容
【题目】已知:铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和氢气;铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X、Y、Z,若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解，X不溶解，请回答:
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。______________________________________
(2)Y与硝酸银溶液反应后溶液质量如何变化?______________________________________
(3)描述X与Z的硫酸盐溶液反应的现象。______________________________________
【答案】
溶液质量减轻 在铝的表面上有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
【解析】
把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，说明X、Y的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，则Z为铜；另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解，则Y为铝，X为铁。
（1）由题意可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式是：；
（2）由上述分析可知，Y是铁，铁与硝酸银溶液反应的质量关系是：
反应后溶液的质量减轻；
（3）由上述分析可知，X与Z的硫酸盐溶液反应即铝与硫酸铜溶液的反应，现象是：在铝的表面上有红物质生成，溶液由蓝色变为无色。
【题目】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究：
（进行实验）
室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g粉末状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
（1）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法是___________。开始实验时，应将20mL稀盐酸_______________（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
（处理数据）
（2）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实验编号 | 盐酸浓度 （均取20mL） | 石灰石固体形状 （均取1g） | 二氧化碳体积（mL） （均收集前30s的气体） |
a | 4% | 粉末状 | 64 |
b | 4% | 块状 | 40 |
c | 6% | 粉末状 | 98 |
d | 6% | 块状 | 65 |
①要准确比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，可采用的方法是____________（写一种）；
②从上述实验中得出的结论是颗粒越小，反应的速率越大______________。
（3）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体体积/mL | 16 | 22 | 29 | 39 | 50 | 57 | 62 | 64 | 66 | 66 |
从如表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是_____________。
（拓展延伸）
（4）比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率：利用如图1装置进行实验，同学们倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
分析图象可知b点溶质______________（填化学式）；c、d对比的目的___________________
