题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：

甲同学

乙同学

丙同学

丁同学

加入盐酸的质量(g)

20.0

30.0

45.0

50.0

剩余固体的质量(g)

6.0

4.0

1.0

1.0

请计算：

(1) 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 _。

(2) 产生二氧化碳4.4g需可多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位)

【答案】（1）否；90%；（2）11.1g

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。关键是对实验数据的分析，计算时要注意规范性和准确性。

（1）比较丙、丁发现，丁中加入的盐酸比丙多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体不能与盐酸反应是杂质；比较甲、乙发现加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；丙比乙多加了15g盐酸，固体的减少的质量比乙多减少3g，剩余固体的质量是1.0克，说明丙中45克盐酸恰好与固体中的碳酸钙反应，此时盐酸没有剩余；碳酸钙的质量=10.0克-1.0克=9.0克，则样品中碳酸钙的质量分数=×100%═90%；

（2）产生二氧化碳4.4g需样品的质量是x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x×90% 4.4g

100

x=11.1g。

答：(1) 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸没有剩余，样品中碳酸钙的质量分数是90%。

(2) 产生二氧化碳4.4g需11.1g该样品与足量稀盐酸反应。

练习册系列答案
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(2)写出D中发生反应的化学方程式是____________________________

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①蒸发结晶 ②洗涤干燥 ③加水溶解 ④趁热过滤

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