题目内容
除净下列物质中所含少量杂质的方法错误的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂质的方法 |
| A | CO（CO2） | 通过足量的氢氧化钠溶液 |
| B | Cu(Fe) | 加适量的稀硫酸，过滤 |
| C | CaO(CaCO3) | 加适量的稀盐酸、过滤 |
| D | KNO3(NaCl) | 配成高温下的饱和溶液，降温结晶 |
CD
解析试题分析：化学方法除杂就是要加入一种试剂与杂质反应而不带来新的杂质，通常的方法有溶于水后加入一种合适的试剂，沉淀掉杂质后再过滤蒸发。也有一些物理的方法可以达到除去杂质的目的，比如过滤、蒸发、冷却等。A选项中二氧化碳是杂质，容易被碱性溶液吸收，而一氧化碳则不溶于水，故此方法可行；B选项是加入稀硫酸，金属铜因不活泼不与稀硫酸反应，而杂质铁会与稀硫酸反应，进而通过过滤达到分离目的；C选项所加的稀盐酸不仅能与杂质碳酸钙反应，也能溶解氧化钙，故两者均溶解了，无法达到分离目的；D选项选择利用溶解度随温度的变化而冷却热饱和溶液，降温结晶能析出很多硝酸钾晶体，但是也会有少量氯化钠晶体析出，并不能达到完全分离的目的。
考点：考核物质除杂方法的选择。
点评：除杂就是选择试剂与杂质反应并完全分离，不能引入新杂质。
练习册系列答案
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按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）
| A．收集H2 | B．O2验满 | C．配制20%的Ca（OH）2溶液 | D．除去CO中的CO2 |
下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和盐酸的是（ ）
| A．酚酞溶液 | B．PH试纸 | C．碳酸氢钠 | D．紫色石蕊溶液 |
下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是
| A．聚乙烯、聚氯乙烯 | B．羊毛线、纯棉线 |
| C．面粉、葡萄糖 | D．炭粉、二氧化锰 |
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为 ；
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（3）溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式)；
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： 。
分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是
| | 实验内容 | 实验设计 |
| A | 除去H2中少量水蒸气、HCl | 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液 |
| B | 提纯久置变质的NaOH溶液 | 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤 |
| C | 验证某溶液为稀盐酸 | 先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒 |
| D | 分离CO2、CO混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2 |
下列各组物质不能用水鉴别的是 （ ）
| A．硫酸铜和氯化钠 | B．烧碱和纯碱 |
| C．碳酸钙和碳酸钡 | D．熟石灰和生石灰 |