Question

【题目】海水中蕴含含有80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氧气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．

（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+A，则A的化学式为 ． 氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式 ．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的意义是 ．
②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．请简述理由 ．
③t2℃时，将100g固体甲与100g水混合后所得溶液的质量分数是 ． （精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）H2；Cl2+H2O=HCl+HClO
（2）在t1℃，甲乙两物质溶解度相等；降温结晶；甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小，降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会；37.5%
【解析】解：（1）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，推测A的化学式为H2；根据“氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）”，则其反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；故填：H2；Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）①P点是t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，表示的意义是在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；故填：在t1℃，甲乙两物质溶解度相等；②从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以甲物质中含有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故填：降温结晶；甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小，降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会；③从溶解度曲线可以看出，t2℃时，甲的溶解度为60g，所以100g水中只能溶解60g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数= ．故填：37.5%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解结晶的原理、方法及其应用的相关知识，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3），以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．