题目内容

【题目】某氢氧化钠样品中可能混有Na2SO4Na2CO3杂质,化学实验小组的同学们为了探究该氢氧化钠样品中杂质的成分,并提纯样品,做了如下探究实验:取少 量氢氧化钠样品,加足量水溶解,待用。

(实验探究1)甲同学:如图所示,取一定量氢氧化钠样品溶液于试管中,向其中加入稀硫酸,观察到溶液中有气泡冒出,再向其中滴加硝酸钡溶液,观察到溶液中有白色沉淀产生

1)请你写出该过程中,最先发生的化学反应的方程式:___________

2)根据实验现象,甲同学得出结论:样品中含有的杂质为碳酸钠和硫酸钠。 请你评价甲同学的实验结论:________

(提出问题)将B试管中混合物过滤,测得滤液pH>7,则所得滤液中含有哪些离子?

猜想一:Na+NO3-OH-Ba2+

猜想二:Na+NO3-OH-SO42-

猜想三:Na+NO3-CO32-

3)你的猜想是:________ (填离子符号)

4)上述猜想中一定错误的是________

(实验探究2)乙同学:另取少量氢氧化钠样品溶液于试管中,向其中先加入________,再加入硝酸钡溶液,观察到_________,则证明样品中含有两种杂质。

(表达与交流)同学们经过讨论后认为,要除去氢氧化钠样品中的杂质,只需要向样品的溶液中加入一种试剂,即_________溶液,充分搅拌后过滤,蒸发结晶即可得到纯净的氢氧化钠固体。

【答案】 不合理,加入硫酸后,硫酸与氢氧化钠和碳酸钠都可以反应生成硫酸钠,硫酸钠可与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,而硫酸钠不一定是原样品中存在的,也可以是加入硫酸后生成的,另外碳酸钠过量,有剩余的碳酸钠也可与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,因此不能确定杂质是否含有硫酸钠 猜想一、猜想二 足量稀盐酸(稀硝酸) 有气泡产生和白色沉淀生成 氢氧化钡

【解析】

实验探究1

加入硫酸后,先发生酸碱中和反应,所以是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,据此书写化学方程式为;反应后加入硝酸钡溶液,氢氧化钠与硫酸钠反应生成了硫酸钠,另外有气泡冒出,说明含有碳酸钠,碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,若碳酸钠过量,则硫酸被消耗完毕,生成硫酸钠,还有残留的碳酸钠,都与加入的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀,都可以加入白色沉淀,因此无法判断硫酸钠是否存在;

故填:;不合理,加入硫酸后,硫酸与氢氧化钠和碳酸钠都可以反应生成硫酸钠,硫酸钠可与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,而硫酸钠不一定是原样品中存在的,也可以是加入硫酸后生成的,另外碳酸钠过量,有剩余的碳酸钠也可与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,因此不能确定杂质是否含有硫酸钠。

提出问题:

加入硫酸产生了气泡,说明氢氧化钠全部反应完毕,溶液中不存在氢氧根离子,若硫酸不足,则碳酸钠会有剩余,加入硝酸钡不足以将硫酸根与碳酸根全部转化为沉淀,那此时溶质有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠,此时离子为钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子和碳酸根离子;根据实现现象可知,当有气泡产生时,氢氧化钠已经全部反应完毕,所以氢氧根不会有残留,因此猜想一和猜想二一定不成立;

故填:;猜想一、猜想二。

实验探究2:加入稀盐酸将所有的此时不会引入硫酸根,同时加入足量稀盐酸(或稀硝酸),可以将碳酸钠全部反应完毕,生成了二氧化碳气体,有气泡产生,即证明了碳酸钠的存在又将碳酸钠全部消耗完毕,再加入硝酸钡产生沉淀,则是硫酸钠与硝酸钡生成了硫酸钡沉淀,证明了硫酸钠的存在;

故填:足量稀盐酸;有气泡产生和白色沉淀生成。

表达与交流:

硫酸钠与碳酸钠都与氢氧化钡反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀,剩余溶质为氢氧化钠,不引入其他新的杂质,因此可以加入适量的氢氧化钡,得到溶质只有氢氧化钠,制得纯净的氢氧化钠固体;

故填:氢氧化钡。

练习册系列答案
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【题目】化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中,刚开始反应现象不明显,一段时间后反应比较剧烈,产生大量气泡,出现灰色沉淀。

(查阅资料)

①铝粉在颗粒较小时为灰黑色;铝既能与酸反应,又能与碱反应,且反应均生成氢气。

②氯化铝固体为白色颗粒或粉末,易溶于水和乙醇。

③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为:

(实验一)探究灰色固体的成分

实验序号

1-1

1-2

1-3

1-4

实验操作

实验现象

有微量气泡产生,固体溶解

有少量气泡产生,固体溶解

____________

固体部分溶解

(实验二)探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

0.09 g铝箔和5 mL不同浓度的稀盐酸,用图1装置进行实验。

实验序号

盐酸浓度

实验现象

2-1

4.0%

刚开始反应现象不明显,一段时间后缓慢反应,然后反应比较剧烈,有大量气泡产生,出现灰色沉淀

2-2

2.8%

先是看不到反应现象,一段时间后缓慢反应,然后慢慢地反应比较剧烈,有大量气泡产生,出现少量灰色沉淀

2-3

2.1%

3~4小时后明显有气泡产生,反应慢慢地比较快些,试管底部出现少量灰色沉淀

2-4

1.4%

反应更慢,出现极少量的灰色沉淀

(解释与结论)

1)铝与盐酸反应的化学方程式为___________

2)图1所示实验中,刚开始反应现象不明显,一段时间后才看到有气泡产生的原因是________

3)由实验________(填实验序号)可以判断灰色固体中含有铝。

4)由实验1-4可知,灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是_________

5)实验二的结论是__________

(反思与交流)

6)为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关,可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。

【题目】 根据所提供的仪器,回答有关问题:

1)写出仪器E的名称_______;

2)实验室以高锰酸钾为原料制取并收集氧气,完成这个实验除选用BDEFG外,还需要上述仪器中的______(填字母),反应的化学方程式为_______;用选定的仪器组装发生装置时,酒精灯应在固定试管之_____ 选填)放置,收集氧气时,发现水槽中的水变紫红色,其原因是_______

3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请你利用上述仪器制取并收集一瓶二氧化碳气体,你选择的仪器是________(填字母)。

4)教材中测定空气中氧气含量的装置及药品如图2甲所示

①为获得较为准确的实验数据,下列做法不正确的是_______;

A 检查装置的气密性

B 燃烧匙中的红磷足量

C.点燃红磷后缓缓地将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞

D 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹

②小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确,但是测得到的数据小于用红磷测得的数据,其原因可能是____

③市售暖宝宝中发热剂主要成分是:铁粉、炭粉、水和食盐等,反应原理可简化为铁生锈。小明用配制的发热剂按图2乙装置实验,他不是将足量的发热剂堆在瓶底,而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周,这样做的目的是______

④在上述三个实验操作都正确的情况下,与另两个实验的测量结果相比,第三个实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近。你认为最合理的主要原因是______

【题目】小芳对复分解反应发生的条件产生兴趣,于是她和小组内同学仅用以下药品展开了探究。

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(提出问题)复分解反应发生的条件是什么?

(查阅资料)硝酸钡溶液显中性,且Ba2+有毒。

(实验探究)小芳用上述物质做了下列几组实验

组合序号

1

2

3

4

5

6

组合物质

稀盐酸

氯化钠

稀盐酸

氢氧化钠

稀盐酸

碳酸钠

稀硫酸

硝酸钡

氯化钠

硝酸钡

硝酸钡

碳酸钠

(记录和解释)

1)组合(1)、(2)、(5)均无明显现象,其中组合___________与另外两组的实质不同。为证明该不同之处,小芳在实验过程中使用了酚酞试液。

2)请写出组合(6)的化学方程式___________

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(拓展延伸)实验结束后,他们将所有废液收集在废液缸中静置,观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。

(实验1)探究沉淀的成分。

(提出猜想)I.沉淀只有硫酸钡 II___________ III.沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡

小莲取少量沉淀于试管中,滴加过量的___________(请补充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想III是正确的。

(实验2)探究清液的成分。

取少量清液于试管中,向其中滴加硝酸钡溶液,无明显现象。

另取少量清液于另一只试管中,滴加___________,有白色沉淀产生。

(解释与结论)探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中一定没有的离子是___________(指示剂除外,且不考虑水的电离)。

(处理废液)为了防止污染环境,小芳对废液进行处理,将固体回收进一步处理,溶液排放。

(交流与反思)根据你对复分解反应发生条件的了解,请写出一个题中实验药品间除(1~6)组合之外,能发生复分解反应的化学方程式___________

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