题目内容

【题目】实验小组以粗盐(杂质为CaCl2MgSO4和泥沙)为原料制取精盐(纯氯化钠晶体)

1)第一步:取一定量的粗盐,加水溶解后,采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现,承接滤液的烧杯中,液体仍旧浑浊,请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么? ___(说出一种即可)

2)第二步:为了除去食盐水中含有的CaCl2MgSO4两种可溶性杂质,并获得纯净的氯化钠晶体,可选用的实验操作有:①加过量Na2CO3溶液;②加过量Ba(OH)2溶液;③加适量盐酸;④过滤;⑤蒸发结晶。请你将能达到目的的步骤顺序用序号标出_____________(不重复步骤)[提示:Mg( OH)2BaSO4BaCO3CaCO3难溶于水]

3)小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分,认为其中一定含有两种杂质,请你设计合理的实验方案,通过实验步骤与现象验证他们的猜测。(提示:碳酸钠溶液呈碱性) ___

【答案】滤纸破了;液面高于滤纸边缘;加水溶解的粗盐过于浑浊;承接滤液的烧杯本来就是脏的(答出一点即可) ②①④③⑤ 取少量滤液,向其中加入足量的BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,则溶质中含有Na2CO3;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色,则溶质中还含有NaOH

【解析】

1)过滤后,液体仍然浑浊的原因有:滤纸破了;液面高于滤纸边缘;承接滤液的烧杯本来就是脏的等。

2)加入氢氧化钡溶液的目的是除去硫酸镁,加入碳酸钠溶液的目的是除去原有的氯化钙和过量的氢氧化钡,因此,加入氢氧化钡溶液必须在加入碳酸钠溶液之前;因为生成的沉淀中,碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁都能和稀盐酸反应,生成可溶于水的杂质,因此,加稀盐酸之前,必须过滤;最后蒸发结晶,可以得到氯化钠晶体。故操作步骤为②①④③⑤。

3)因为第二步中加入的碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是过量的,结合上述分析可知,过滤后加盐酸前的滤液中一定含有的杂质是碳酸钠和氢氧化钠,可通过以下实验进行验证:取少量滤液,向其中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则溶质中含有Na2CO3;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色,则溶质中还含有NaOH

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