题目内容

实验室制取O2有以下方法:
2H2O22H2O+O2↑    2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2
(1)某化学兴趣小组进行制取O2的有关实验.取3.2g 纯净的KMnO4加热到220℃,测得生成O2的质量为0.36g,明显超过理论产量.为探究多余O2的来源,请提出合理的假设,并设计实验方案证明你的假设.
假设______.
实验方案______.
(2)甲同学发现,将H2O2与KMnO4混合后,在酸性条件下也有O2放出.据此他认为,H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下发生分解反应.乙同学为验证甲的观点,重做了实验.他将含H2O21.7g的双氧水溶液与足量KMnO4固体混合,加酸反应,得到1.6g O2.据此判断,甲的观点______(正确或错误),理由是______.
【答案】分析:(1)根据化学反应前后元素的种类不变;只要证明该物质受热分解的产物中有氧气就说明该假设成立.
(2)利用过氧化氢制氧气的化学方程式,根据过氧化氢的质量求出氧气的质量.
解答:解:(1)要生成氧气,反应物中肯定含有氧元素,除了高锰酸钾以外锰酸钾和二氧化锰中也都含有氧元素,因而多余氧气可能来源于锰酸钾或二氧化锰的进一步分解;氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,应取一定量的二氧化锰或锰酸钾加热,用带火星的木条检验生成物中是否有氧气.
故答案为:多余氧气可能来源于锰酸钾(或二氧化锰)的进一步分解
    取一定量的锰酸钾(或二氧化锰)加热,插入带火星的木条,观察木条是否复燃.
(2)设1.7克过氧化氢完全分解得到氧气的质量为x
2H2O22H2O+O2
68                32
1.7g              x

x=0.8g    1.7g过氧化氢完全分解只能得到0.8克氧气,不可能得到1.6克氧气.
故答案为:错误    如果是H2O2催化分解,1.7g的H2O2应得到0.8gO2,而不可能是1.6gO2
点评:本道题比较灵活,它考查了学生对所学知识的应用能力,让学生大胆假设,并设计实验证明自己的假设,拓展了学生的思维面.
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