题目内容

【题目】由CaCO3、Fe Cl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末.为确定其组成,进行以下实验:

①取粉末样品加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A。

②向上述沉淀中加入足量稀盐酸,得到黄色溶液且无气泡产生。

③取无色溶液A进行如图所示的实验.

Ⅰ.D的化学式是_______

Ⅱ.无色溶液A中一定有的溶质是__________

Ⅲ.生成白色沉淀B的化学方程式是___________________

Ⅳ.这包粉末中一定不含有的物质是_____________ ,可能含有的物质是 __________

【答案】 AgCl Na2 SO4 NaCl Na2 SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓+2 NaNO3 CaCO3 NaCl

【解析】①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A,沉淀可能有碳酸钙,也可能有氢氧化铁沉淀;②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铁,原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁;无色溶液A中加入硝酸钡会生成白色沉淀,所以A中一定含有硫酸钠,硫酸钠和氯化钡不能共存,一定不含氯化钡,C中加入硝酸银会生成白色沉淀,所以混合物中一定含有氯离子,氯化铁会提供氯离子,混合物中可能含有氯化钠,D是氯化银沉淀,所以

Ⅰ.D的化学式是AgCl;

Ⅱ.无色溶液A中一定有的溶质是:Na2SO4、NaCl;

Ⅲ.生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,化学方程式是:Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓+2NaNO3

Ⅳ这包粉末中一定不含有的物质是BaCl2,可能含有的物质是NaCl。

练习册系列答案
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【实验探究2

为了验证最终所得废液溶质成分,丙同学进行如下实验:

取少量废液于试管中,向其中滴加少量稀盐酸,无明显现象,丙同学认为废液溶质中一定没有碳酸钠。

【交流与评价】

请你评价丙同学的实验结论(4)___________________________________________.

【实验探究3

同学们在实验探究2所得溶液中继续滴加稀盐酸,观察到明显的实验现象,最终确定废液中含有的离子是(5)_________________.

【总结与提升】探究化学反应所得溶液中溶质成分时,通过书写化学方程式能做出初步判断:

可溶性生成物一定存在,可溶性反应物可能存在。再结合(6) __________排除一些猜想,然后设计实验进行探究,得出正确结论。

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