题目内容
【题目】初中毕业学年化学实验技能测试刚刚结束。某测试题目要求:选择一种试剂鉴别“稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水”。
现将三种无色溶液分别标记为A、B、C。
【实验探究1】
甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别,他选择的试剂为(1)________________。
乙同学选择用碳酸钠溶液鉴别,实验如图所示:
A试管中发生反应的化学方程式为(2)_______________________________。
实验结束后,乙同学先将B试管溶液倒入废液缸,再将A试管溶液倒入废液缸,观察到有气泡冒出,最后将C试管滤液倒入废液缸时,立即产生白色沉淀,则C试管滤液中的溶质 为(3)______________。
【实验探究2】
为了验证最终所得废液溶质成分,丙同学进行如下实验:
取少量废液于试管中,向其中滴加少量稀盐酸,无明显现象,丙同学认为废液溶质中一定没有碳酸钠。
【交流与评价】
请你评价丙同学的实验结论(4)___________________________________________.
【实验探究3】
同学们在实验探究2所得溶液中继续滴加稀盐酸,观察到明显的实验现象,最终确定废液中含有的离子是(5)_________________.
【总结与提升】探究化学反应所得溶液中溶质成分时,通过书写化学方程式能做出初步判断:
可溶性生成物一定存在,可溶性反应物可能存在。再结合(6) __________排除一些猜想,然后设计实验进行探究,得出正确结论。
【答案】 紫色石蕊溶液 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH、Ca(OH)2 不正确, 氢氧化钙与碳酸钠反应生成可溶于水的氢氧化钠,氢氧化钠不再与其他物质反应,一定存在,若此时碳酸钠剩余,盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显现象,盐酸被耗尽,还没有与碳酸钠反应,所以不能确定是否有碳酸钠(合理即可) Na+ Cl- OH- CO32- 实验现象
【解析】(1)、根据溶液的酸碱性分析解答;
(2)、根据反应物、生成物、及反应原理分析解答;
(3)、根据产生的现象分析;
(4)、根据实验现象和原理分析;
(5) (6)、根据实验现象分析;
解:(1)、稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性,因此可以选择紫色石蕊溶液碱性鉴别;
(2)、结合图示可知A试管中是碳酸钠和稀盐酸反应。发生反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)、乙同学先将B试管溶液倒入废液缸,再将A试管溶液倒入废液缸,观察到有气泡冒出。由于B中碳酸钠溶液与氯化钠溶液不反应,再将A试管溶液倒入废液缸,观察到有气泡冒出,说明A中稀盐酸有剩余。最后将C试管滤液倒入废液缸时,立即产生白色沉淀,说明A、B混合后将A中的稀盐酸反应完且碳酸钠溶液有剩余,剩余的碳酸钠与C中剩余的氢氧化钙反应生成白色沉淀和氢氧化钠。故C中的溶质为反应生成的氢氧化钠及剩余的氢氧化钙;
(4)、取少量废液于试管中,向其中滴加少量稀盐酸,无明显现象,因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成可溶于水的氢氧化钠,氢氧化钠不再与其他物质反应,一定存在,若此时碳酸钠剩余,盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显现象,盐酸被耗尽,还没有与碳酸钠反应,所以不能确定是否有碳酸钠(合理即可);
(5) 、同学们在实验探究2所得溶液中继续滴加稀盐酸,观察到明显的实验现象,说明溶液中一定含有CO32-,又实验探究2中一定有反应生成的NaOH,故一定含有Na+ 、OH-,又向溶液中继续滴加稀盐酸,剩余溶液中一定含有Cl-;
(6)、【总结与提升】探究化学反应所得溶液中溶质成分时,通过书写化学方程式能做出初步判断:可溶性生成物一定存在,可溶性反应物可能存在。再结合实验现象排除一些猜想,然后设计实验进行探究,得出正确结论。