题目内容
【题目】为探究CO2与NaOH溶液的反应，同学们采用了不同的实验方法。
(1)实验一：取A、B两个充满CO2的相同塑料瓶，向A瓶中加入10mL水、B瓶中加入10mLNaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到___(填A或B)瓶瘪得很一些，该对比实验说明CO2能与NaOH反应，有关的化学方程式是___。
(2)实验二：取两个充满CO2的相同锥形瓶，通过注射器分别向锥形瓶中注入等体积的水和NaOH溶液，同时用传感器测量锥形瓶内的压强变化(见图甲)，数据处理软件实时绘出压强变化曲线(见图乙)。对比图乙中的两条曲线可知，CO2确实与NaOH发生了反应，其中曲线___(填Ⅰ或Ⅱ)表示注入NaOH溶液的压强变化。
实验前要检查甲装置的气密性，同学们采用“减小装置内压强”的方法，证明了甲装置不漏气。请你推测，检查甲装置气密性的操作可能是___(填序号)。
①通过注射器向瓶内鼓气 ②通过注射器向瓶外抽气
③手捂锥形瓶进行加热 ④将锥形瓶放入冷水中
(3)实验三：将CO2通入NaOH溶液中，得到X溶液。要检验X溶液的组成，一般先加足量的___溶液，然后向上层清液中滴加酚酞试液；若酚酞试液___，说明X溶液中含有的溶质是___。
【答案】B 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ⅱ ②④ 氯化钡/BaCl2 变红色/不变色 碳酸钠与氢氧化钠/碳酸钠
【解析】
（1）实验一：取A、B两个充满CO2的相同塑料瓶，向A瓶中加入10mL水、B瓶中加入10mLNaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到B瓶瘪得很一些，该对比实验说明CO2能与NaOH反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线Ⅱ，因为二氧化碳与氢氧化钠反应后，气压几乎变为零；
①通过注射器向瓶内鼓气，增大了装置内的压强，故①错误；
②通过注射器向瓶外抽气，减小装置内压强，若松手后，注射器活塞弹回，则装置气密性良好，故②正确；
③手捂锥形瓶进行加热，增大了装置内的压强，故③错误；
④将锥形瓶放入冷水中，减小装置内压强，若注射器活塞下移，则装置气密性良好，故④正确。故选②④；
（3）将CO2通入NaOH溶液中，得到X溶液，氢氧化钠完全反应时，X溶液是碳酸钠溶液，氢氧化钠过量时，X溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。由于碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验产生干扰，所以在检验溶液成分时，先用过量的氯化钡溶液检验碳酸钠并完全除去碳酸钠，再用酚酞试液检验氢氧化钠。将CO2通入NaOH溶液中，得到X溶液。要检验X溶液的组成，一般先加足量的氯化钡（或BaCl2）溶液，然后向上层清液中滴加酚酞试液；若酚酞试液变红，说明X溶液中含有的溶质是碳酸钠与氢氧化钠，若酚酞试液不变红，说明X溶液中含有的溶质是碳酸钠。
【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_____（填序号），理由是_____。
（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
物质 | A | B | C | D |
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微观示意图 |
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反应前质量/g | 100 | 20 | x | y | |
反应后质量/g | 32 | 140 | 126 | 46 |
①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是_____。
②该反应中B和C的质量比为_____。
③表中x的值是_____。
【题目】有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化镁、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分
请回答：
(1)操作a的名称：_________，白色沉淀A的化学式为____________.
(2)由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含____________.
(3)无色溶液b中溶质的成分是___________________________.
(4)由以上实验可知，原白色粉末一定含有________________________.
(5)设计实验，验证白色粉末中可能含有的物质是否存在，请完成下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量c溶液于试管中，加入少量_______。 | ______________________。 | 可能含有的溶质存在 |