题目内容
学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．（1）据图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是
（2）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．在下列①、②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法：
①金属氧化物加热分解：
②用碳还原金属氧化物：
③
| ||
（3）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
（4）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法．
答：
（5）向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．
分析：（1）观察图示反应现象，根据金属与酸发生反应的规律，判断金属活动性；
（2）根据反应规律写出符合规律的反应的化学方程式，由化学方程式总结反应规律；
（3）分析题中所提供信息，总结出二氧化硫的性质，然后根据性质选取适应的溶液吸收二氧化硫，并解释这样做的目的；
（4）综合运用铜及化合物的性质，设计实验制得硫酸铜；
（5）根据反应的化学方程式，计算二氧化硫质量及浓硫酸的质量分数．
（2）根据反应规律写出符合规律的反应的化学方程式，由化学方程式总结反应规律；
（3）分析题中所提供信息，总结出二氧化硫的性质，然后根据性质选取适应的溶液吸收二氧化硫，并解释这样做的目的；
（4）综合运用铜及化合物的性质，设计实验制得硫酸铜；
（5）根据反应的化学方程式，计算二氧化硫质量及浓硫酸的质量分数．
解答：解：（1）图示中金属d表面无气泡，说明金属d不能与稀硫酸发生反应，则该金属在活动性顺序表中处于H之后，故选：d；
（2）①在初中化学中接触到的能受热分解的金属氧化物只有氧化汞，氧化汞受热分解为汞和氧气，
故答案为：2HgO
2Hg+O2↑；
②氧化铜、氧化铁等都是金属氧化物，木炭还原氧化铜可以生成金属铜和二氧化碳气体，
故答案为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；
③反应的化学方程式中两种反应物分别为金属氧化物和金属单质，生成金属单质和金属氧化物，因此反应规律可总结为：用金属还原金属氧化物，
故答案为：用金属还原金属氧化物；
（3）SO2是污染空气的三种有害气体之一，不能直接排放到空气中，根据该物质能与碱溶液反应，可选择氢氧化钠溶液吸收气体二氧化硫，以防止污染空气，
故答案为：氢氧化钠；防止生成的二氧化硫污染空气；
（4）铜不能与稀硫酸反应，但铜的氧化物氧化铜却可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以可以把铜灼烧得到氧化铜，然后与稀硫酸反应，即可得到硫酸铜，
故答案为：将铜在空气中灼烧使其转化为氧化铜，然后再与稀硫酸反应；
（5）设：生成SO2的质量为X，消耗H2SO4的质量为Y
Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
63.5 196 64
12.7g y x
63.5：64=12.7g：x 解之得 x=12.8g
63.5：196=12.7g：y 解之得 y=39.2g
反应前硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=78.4%
答：生成SO2的质量为12.8g；反应前硫酸溶液中溶质的质量分数为78.4%．
（2）①在初中化学中接触到的能受热分解的金属氧化物只有氧化汞，氧化汞受热分解为汞和氧气，
故答案为：2HgO
| ||
②氧化铜、氧化铁等都是金属氧化物，木炭还原氧化铜可以生成金属铜和二氧化碳气体，
故答案为：C+2CuO
| ||
③反应的化学方程式中两种反应物分别为金属氧化物和金属单质，生成金属单质和金属氧化物，因此反应规律可总结为：用金属还原金属氧化物，
故答案为：用金属还原金属氧化物；
（3）SO2是污染空气的三种有害气体之一，不能直接排放到空气中，根据该物质能与碱溶液反应，可选择氢氧化钠溶液吸收气体二氧化硫，以防止污染空气，
故答案为：氢氧化钠；防止生成的二氧化硫污染空气；
（4）铜不能与稀硫酸反应，但铜的氧化物氧化铜却可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以可以把铜灼烧得到氧化铜，然后与稀硫酸反应，即可得到硫酸铜，
故答案为：将铜在空气中灼烧使其转化为氧化铜，然后再与稀硫酸反应；
（5）设：生成SO2的质量为X，消耗H2SO4的质量为Y
Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
63.5 196 64
12.7g y x
63.5：64=12.7g：x 解之得 x=12.8g
63.5：196=12.7g：y 解之得 y=39.2g
反应前硫酸溶液中溶质的质量分数=
| 39.2g |
| 50g |
答：生成SO2的质量为12.8g；反应前硫酸溶液中溶质的质量分数为78.4%．
点评：非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
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（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（
| X盐溶液 | Y盐溶液 | Z盐溶液 | |
| Ni | 无 | 无 | 有 |
| Mn | 无 | 有 | 有 |
B．Z Ni Y Mn X
C．X Mn Y Ni Z
D．X Mn Ni Y Z
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
①金属氧化物加热分解：
②用碳还原金属氧化物：
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热时发生反应，其反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
（5）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法．（用化学方程式表示）
（6）向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．
学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．
4Al2O3+9Fe．
学过金属的活动性顺序以后，明明同学对其一系列知识进行了研究．
（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是______．
（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（______）
A．Z Mn Y Ni X
B．Z Ni Y Mn X
C．X Mn Y Ni Z
D．X Mn Ni Y Z
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
①金属氧化物加热分解：______ 2Hg+O2↑
（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是______．
（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（______）
| X盐溶液 | Y盐溶液 | Z盐溶液 | |
| Ni | 无 | 无 | 有 |
| Mn | 无 | 有 | 有 |
B．Z Ni Y Mn X
C．X Mn Y Ni Z
D．X Mn Ni Y Z
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
①金属氧化物加热分解：______ 2Hg+O2↑