Question

【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。

（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是_____。

（2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐固体．请简述实验操作步骤_____。

（3）在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是_____（填写化学式）；

②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_____（计算结果精确至0.1g）。

Answer 1

【答案】玻璃棒 取样品于烧杯中，加水充分溶解，向烧杯中加入足量的碳酸钠，振荡，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 MgCl2 9.7g

【解析】

（1）溶液、过滤、蒸发结晶过程中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。

（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可先将固体溶解，加入过量的碳酸钠溶液，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，再蒸发浓缩结晶得到纯净的氯化钠。

（3）①当滴入稀盐酸30g时，混合粉末中Mg（OH）2还没有反应，烧杯中没有盐酸，所以烧杯内溶液中的溶质是MgCl2。

②解：设混合粉末中Mg（OH）2的质量为x，与稀盐酸反应生成MgCl2的质量为y。

则所得不饱和溶液中溶质的质量为6g﹣5.8g+9.5g=9.7g。

答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7g。