题目内容

(7分)(1)下列是初中化学中的一些重要实验。请回答:
                             
①A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须                 
②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是                 
③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作,过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是                      (答出一种原因即可)。
(2) 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据此图回答:

①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是                      
②t2℃时,将30gA放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数是                          
③t3℃时,将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时,析出晶体质量较大的是              ;  
④t3℃时,将25gC放入100g水中,充分搅拌后得到C的饱和溶液,在不改变溶剂量的前提下,将其变为不饱和溶液的方法是                                

1)  ①验纯    ②溶液由红色变为无色(或变浅)     ③  滤纸破损(合理答案均可)      (2)①C>B>A;②20%;③A;④降温至低于t2℃.

解析

练习册系列答案
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“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度,设计了下面的实验方案。
(1)讨论:在铁皮表面镀锌是为了       。(填字母)
a 锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈
b 锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈

(2)甲同学的方案是:如图1,将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量,然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象,马上对甲同学的方案的可行性提出了异议,乙同学的理由是                                     
(3)乙同学查阅资料:ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应,生成难溶于水Zn(OH)2
Fe(OH)2,而Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱,Fe(OH)2则只能溶于酸,于是设计了如下方案:

步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是                       
(4)丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,他设计了如图2所示装置。其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮,仪器B中盛放的是稀硫酸。
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是            
②检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察到         ,说明该量气装置气密性良好。
③若分液漏斗上方不连接导管a,则测出气体体积会        (选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”)。

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