题目内容

（7分）铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有              种元素。
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式                                。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。预测实验现象：                                 。
（3）若孔雀石样品中含有44.4gCu2(OH)2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为      g。

）(1) 4（1分）；（2）2CuO + C 高温2Cu + CO2↑(2分)；绿色固体逐渐消失，有大量气泡产生，溶液由无色变蓝色(2分)；（答对两点即给满分）（3）25.6（2分）.

解析

练习册系列答案
相关题目

盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：

（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是      。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是      （填写字母标号）。

（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。

①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是      （填写字母，下同），制取 氢装置的连接顺序是       。
②块状固体加入试管中的方法是      。
③检查发生装置气密性的方法是      。

（7分）（1）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
                             
①A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须                 ；
②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是                 ；
③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是                      （答出一种原因即可）。
（2） 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是                      ；
②t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是                          ；
③t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是              ；  
④t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是                                ．

化学与我们的生活有着密切的联系，现有①甲烷②氢氧化钠 ③硝酸钾④碳酸氢钠，请按要求用序号填空：
（1）发酵粉主要成分之一的是　_________　；
（2）天然气的主要成分是　_________　；
（3）属于复合肥料的是　_________　；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是　_________　．

化学在工农业生产中的应用较为广泛。
（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）_______；
①尿素[CO(NH2)2]②硫酸钾[K2SO4]
③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3]
（2）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]，用化学方程式表示其反应之一_________________；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为____________________。

根据下列要求，从①小苏打②氖气③熟石灰④甲烷中选择相应物质，填写序号．
（1）能改良酸性土壤的是　_________　；
（2）天然气的主要成分是　_________　；
（3）医疗上用于治疗胃酸过多症的是　_________　．
（4）制成电光源，通电会产生有色光的　_________　．

化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从氢气、金刚石、干冰、小苏打四种物质中，选择与下列用途对应的物质，填写在空白处。
（1）用作高能燃料的是　     ；  （2）发酵粉的主要成分之一是　         　；
（3）用作人工降雨的是       ；  （4）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是       。

（11分）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照以上     （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由        色逐渐变为       色。发生反应的化学方程式为                                 。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是                                           ；
（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的
          与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式                       。
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液           g。

归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
     
图1                                 图2
（1）验证反应①：小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成        。
（2）小明用微观示意图2来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为                               ，从该图中可以看出，反应后的溶液pH      7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是      。

A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl

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