题目内容

某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（　　）
A．碳酸钾．碳酸钙B．氯化钡．氯化银
C．氢氧化钡．硫酸钡D．硝酸银．硝酸钡

A、碳酸钙不溶于水，碳酸钾易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故A正确；
B、氯化钡易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故B正确；
C、氢氧化钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故C正确；
D、硝酸钡、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故D错误．
故选D．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学利用课余活动时间，进行有关红磷燃烧的系列实验：
（1）实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入充满氧气的集气瓶中，发现红磷剧烈燃烧，产生的现象是：
产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体
产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体
，反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．

（2）实验二：如图B所示，将过量的红磷点燃后伸入集气瓶中，并立即塞紧瓶塞，待燃烧停止并冷却到原温度后，打开止水夹，观察到的现象是
烧杯中的水倒吸进集气瓶
烧杯中的水倒吸进集气瓶
．瓶内水的体积约点瓶容积的
1
5
1
5
．该实验的目的是
测定空气中氧气的体积含量
测定空气中氧气的体积含量

（3）若将红磷换成镁带行不行？
行
行
，请说出其中原因之一
生成物都是固体
生成物都是固体
．用化学方程式表示
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
．若换成铁行不行？
不行
不行
．
（4）实验三：该兴趣小组的同学对如图D、E所示的装置进行探究，原因是
红磷和硫燃烧生成物的状态不同
红磷和硫燃烧生成物的状态不同
，以了解用哪些反应能完成这个实验的目的．
①说出E中产生的现象（燃烧完毕降温到原温度后，打开水止夹）
烧杯内的水不会倒吸进集气瓶
烧杯内的水不会倒吸进集气瓶
．
②你认为
E
E
（D或E）组实验不能达到原实验目的．
（5）实验四，如图C所示，将少量红磷放在一铜片上，用细沙紧密覆盖，用酒精灯在红磷下方加热一段时间，观察不到明显现象，这是因为
红磷没有与氧气接触
红磷没有与氧气接触
．停止加热后，立即除去部分沙子，使红磷暴露在空气中，即看到红磷开始燃烧，这是因为
红磷能与空气接触且温度已经达到了红磷的着火点
红磷能与空气接触且温度已经达到了红磷的着火点
．
“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．
（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t1℃时Na2CO3的溶解度为
10
10
g；
t2℃时Na2CO3的溶解度
═
═
NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用
A
A
（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发       B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：
【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO3
 △ 
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O   （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器  ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为
浓硫酸
浓硫酸
，E的作用是
吸收水蒸气
吸收水蒸气
．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是
除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体
除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体
，F的作用是
吸收生成的二氧化碳
吸收生成的二氧化碳
，G的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定
防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定
．
（3）实验步骤②与③能否颠倒
不能
不能
（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是
使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分
使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分

（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为
1.8
1.8
g，Na2CO3的质量为
10.6
10.6
g，该天然碱的化学式中a：b：c=
2：1：2
2：1：2
．
反应前 反应后
E的质量为100.0g E的质量为102.25g
F的质量为50.0g F的质量为51.1g

“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．
（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t1℃时Na2CO3的溶解度为______g；
t2℃时Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发　　　 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：
【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO3数学公式 Na2CO3+CO2↑+H2O　 （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器　③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行　⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为______，E的作用是______．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是______，F的作用是______，G的作用是______．
（3）实验步骤②与③能否颠倒______（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是______
（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为______g，Na2CO3的质量为______g，该天然碱的化学式中a：b：c=______．
反应前反应后
E的质量为100.0gE的质量为102.25g
F的质量为50.0gF的质量为51.1g
“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．
（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t1℃时Na2CO3的溶解度为    g；
t2℃时Na2CO3的溶解度    NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而    （填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发       B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：
【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O   （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器  ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为    ，E的作用是    ．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是    ，F的作用是    ，G的作用是    ．
（3）实验步骤②与③能否颠倒    （填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是   
（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为    g，Na2CO3的质量为    g，该天然碱的化学式中a：b：c=    ．
反应前反应后
E的质量为100.0gE的质量为102.25g
F的质量为50.0gF的质量为51.1g

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