题目内容
(2013?海安县模拟)将Cu、CuO、Cu(OH)2的混合物12g加入到一定量的稀硫酸中,恰好完全反应后,过滤,得到50g溶液和4g滤渣,经测定,溶液中S元素的质量分数为3.2%,则原混合物中铜元素的质量分数为( )
分析:由于氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜,所以利用硫酸铜的化学式可计算出含有的铜元素的质量,而铜不会反应,所以滤渣即为混合物中的单质铜,据此可知混合物中的铜元素的质量,而后可以计算出混合物中Cu元素的质量分数;
解答:解:由于氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜,含硫元素的3.2%的溶液50g中含有的硫的质量是50g×3.2%=1.6g,而硫酸铜中硫与铜的质量之比是
,所以含铜元素的质量为3.2g,反应后的滤渣为不能与硫酸反应的单质铜,故混合物中铜元素的质量为3.2g+4g=7.2g;则原混合物中Cu元素的质量分数为
×100%=60%
故选C
32 |
64 |
7.2g |
12g |
故选C
点评:此题是对化学式有关计算的考查,解题的关键是掌握有关反应的情况以及铜元素的转化,而后利用反应前后元素的质量不会改变解答即可;
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