题目内容
【题目】用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。
【答案】（1）80g （2）25g （3）18.25%
（4）偏大； 滴加氢氧化钠过量
【解析】
试题分析：（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体：500g×16％=80g。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故实际消耗的氢氧化钠溶液质量为
80.5g－55.5g=25g
（3）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．
NaOH + HCl ═ NaCl+H2O
40 36.5
25g×16% x
40/ 25g×16% = 36.5/x
x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数:3.65g÷(55.5g－35.5g)×100%=18.25% 答：略
（4）用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，说明氢氧化钠过量，因此计算出来的氯化氢的质量比实际偏多，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大。
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