题目内容
【题目】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：
（1）步骤②反应的化学方程式为________；加入过量Ca（OH）2的目的是________
（2）滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________、过滤．
（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．
（设计实验）甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．
（解决问题）
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：________．（请写出计算过程 Ca：40 C：12O：16H：1Na：23）
（4）（交流与反思）
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：________．
【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠 Ca（OH）2 NaOH 降温结晶 64.6% 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量
【解析】
变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．
（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．
故答案为：Ca（OH）2；NaOH；降温结晶；
[解决问题]
设样品中碳酸钠的质量为x，
解得x=10.6g
所以：品中碳酸钠的质量分数
[交流与反思]
因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量．
【题目】（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____．
（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____．
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．
（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3．
②FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
（制备流程）
（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____．
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____．
（三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
（实验装置）
资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO．
（实验分析）
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____．
（3）指出上述实验装置不足之处_____．
（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_____．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）．
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_____。
