题目内容
【题目】某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为:2H2O2
2H2O +O2↑,该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余的混合物质量为49.4g。
求:(1)反应产生氧气的质量是 g。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)?
【答案】(1)1.6(2)6.8%
【解析】(1)反应产生氧气的质量==(50g+1g)—49.4g==1.6g
(2)设50g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为X
2H2O2==2H2O + O2
68 32 因为:32X ="=" 68×1.6g
X 1.6g 所以:X="=" 3.4g
答:过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
或:设过氧化氢溶液的溶质质量分数为X
2H2O2==2H2O+ O2
68 32 因为:50×32X ="=" 68×1.6
50X 1.6 所以: X==6.8%。
答:过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
【题目】同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象,为了证明NaOH能与HCl发生中和反应,设计了如下实验:
实验步骤[ | 现象 | 结论 |
实验1.取少量NaOH溶液于试管中,向其中滴加几滴无色酚酞试液,振荡。 | 溶液呈_______色 | |
实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸,振荡。 | _______________。 | NaOH与HCl能反应。 |
【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________。
【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论,小玲同学认为呈碱性,小生同学认为呈中性,小柏同学认为也可能呈酸性,最后同学们否定了小玲同学的说法,其理由是___;欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性,其操作是__________。
【题目】小林发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末,做出的馒头疏松多孔。他很感兴趣,想探究这种白色粉末的成分。通过对市场上相关产品进行调查,她发现了如下表所示的三种商品,猜想妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。
猜想 | ① | ② | ③ |
商品 | 食用纯碱 | 食用小苏打 | 快速发酵粉 |
成分 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 碳酸氢钠、有机酸 |
用法 | 面粉加水揉和成面团,发酵后产生酸味,加入适量纯碱,反复揉和,加热即可制成松软的馒头。 | 面粉无需发酵,直接加入适量小苏打,加水调和,放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕点。 | 面粉与发酵粉按比例拌匀,放入适量温水揉和,放置一段时间,即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。 |
(1)纯碱的化学式是 ,它的水溶液的PH 。图表中的三种商品都能在使用过程中产生一种气体,使做成的馒头疏松多孔,这种气体是 。
(2)方案一:据获得的信息,小林设计实验方案一,在实验室探究这种白色粉末的成分。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色粉末于试管中,加入适量温蒸馏水揉和,放置一段时间。 | 固体溶解,无其他明显现象。 | 猜想3是错误的 |
②取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,滴加 ; ③将产生的气体通入澄清的石灰水。 | 有无色气泡产生; 。 | 猜想①是正确的实验操作有关的化学方程式 。 |
(3)老师提示小林②③得出的结论有不足之处,原因是 。经过查阅资料和老师的帮助小林改进实验方案,确认白色粉末的成分。
方案二:样品与盐酸反应生成气体的比较
已知查阅资料碳酸氢钠4.2 g和碳酸钠5.3 g完全反应生成的气体体积都为Vml,如图三所示。图I是反应装置,图Ⅱ装置能测量出反应生成气体的体积。
(1)已知二氧化碳不溶于该油层,图Ⅱ装置中油层的作用是 。
(2)数据与分析:根据图Ⅲ曲线,可得生成相同体积的二氧化碳气体,碳酸氢钠比碳酸钠的速度 (快或慢)
(3)小林参考已知的实验方案在图I锥形瓶中加入了5.3g的白色粉末(杂质等因素均忽略),分液漏斗加入已知相同浓度的盐酸(足量)。产生气体的体积 (大于、小于、等于)Vml,证明猜想②是正确的。