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【题目】出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：1，其中正确的是（ ）
A.①②⑤
B.①④⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
【答案】D
【解析】34g某物质在氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：44g+18g34g=28g；44g二氧化碳中氧元素的质量为： 
，氧元素的质量为：44g-12g=32g；18g水氢元素的质量为： 
，氧元素的质量为18g-2g=16g；分子中C、H的原子个数比为： 
，综上计算，①④⑤正确。故选D。根据质量守恒定律可知有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；参加反应的氧气质量为：44g+18g-34g=28g,氧元素要计算CO2和H2O中O两种元素的质量，若质量大于28g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比.
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