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【题目】出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧,生成44克CO2和18克水,该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6:1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2:1,其中正确的是( )
A.①②⑤
B.①④⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
【答案】D
【解析】34g某物质在氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水,根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为:44g+18g34g=28g;44g二氧化碳中氧元素的质量为: ,氧元素的质量为:44g-12g=32g;18g水氢元素的质量为:
,氧元素的质量为18g-2g=16g;分子中C、H的原子个数比为:
,综上计算,①④⑤正确。故选D。根据质量守恒定律可知有 CO2和 H2O生成,说明有机物一定含有C、H两种元素;参加反应的氧气质量为:44g+18g-34g=28g,氧元素要计算CO2和H2O中O两种元素的质量,若质量大于28g,则有氧元素,相等则不含氧元素;然后可进一步计算元素质量比和原子个数比.
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