题目内容
【题目】向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B. 室温下，b点溶液的pH＞7
C. c点溶液中溶质至少有两种
D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
【答案】D
【解析】试题分析：A、O至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；
B、b点表示两物质恰好反应；
C、根据c点表示氢氧化钡过量来分析；
D、根据溶液中溶剂为水来分析．
解：A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；
B、b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误；
C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；
D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；
故选D
名校联盟快乐课堂系列答案
【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____________（填字母序号）。
A．①②③ B．③②① C．①③②
（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。
（3）制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？_______________。
表1 相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置______________中(填字母序号）进行“洗涤”操作。
在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净______________。
（5）X的化学式为_____________，若X直接排放到空气中会造成的后果是_______________。
（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______________，Y的化学式为______________，写出Y的一种用途_____________。
