Question

【题目】某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁样品	9g	9g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

Answer 1

【答案】（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）样品中铁的质量分数是93%

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

【解析】（1）乙

（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y

生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g

用甲、丙组数据计算氢气质量也给分

Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为：（8.4g/9g）×100%==93%

y==22.8g

溶液中溶质的质量分数：

22.8g/[158.7－25.4g－（9g－8.4g）]×100%==17%