题目内容

【题目】素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步 处理后,所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反 应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:

(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下,请配平:xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____

(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:_________。废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是_____

(3)操作a名称为_____,为提高操作a的速率,可以采取的方法有_____

(4)不溶物的成分为_____ (填化学式)。

【答案】 3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁再和铁反应生成 硫酸亚铁 过滤 先静置,再过滤 Cu、Fe(全对得分)

【解析】本题考查了金属的性质,过滤化学方程式的配平等。首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答

(1)将方程式xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4配平得:Fe2(SO4)3+2Fe=3FeSO4z的值为3

(2)溶液甲中含有硫酸铜,硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁;

(3)由流程图可知,操作a是将固体与液体分离,名称是过滤,为提高操作a的速率,可以采取的方法有先静置,再过滤

(4)所得“不溶物”中含两种金属,其成分是剩余的铁和置换出的铜化学式是Fe、Cu

练习册系列答案
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【题目】碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

(查阅资料)(1) MgCO3·nH2O微溶于水;

(2) MgCO3·nH2O230℃时开始失去结晶水, 400℃以上时开始分解生成三种氧化物。

I.合成碳酸镁晶须

步骤:①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50℃,反应一段时间;③用氨水调节溶液pH9.5,放置1h后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

(1)步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______________

(2)步骤②反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是__________

(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有______________

(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤的滤液,滴入_________,若无沉淀说明已洗涤干净。

(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高,目的是______________

II.测定产品MgCO3.nH2O中的n

(方案一)将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示),回答下列问题:

(6)上述装置的连接顺序为_____(按气流方向,用接口字母表示),其中B处的长玻璃导管的作用是__________,C装置的作用是__________

(7)加热前先通入N2排尽装置中的空气,然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置,边加热边通入N2,此时通入N2的作用是_____________

(8)B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1,装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据,确测定n值, n=___(用含m1、m2的代数式表示)。

(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接下图装置,目的是________________,否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

(方案二)

称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中,加入水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被过量NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后,烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应,测得CO2的总量;重复上述操作2次。

(10)氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式____________________

(11)图中气球的作用是__________________

(12)上述反应后期要升温到30℃,主要目的是______________

(13)3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag,则n值为_______(用含a的代数式表示);

(14)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图2,则该条件下合成的晶须中,n=_______(写出过程)。

【题目】(题文)小彬同学新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在 学习金属化学性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。

(查阅资料)

①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……

(预测)三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

(实验过程)取大小相同的三种金属片,用砂纸打磨光亮。

实验一

实验二

实验三

实 验 方案

实 验现象

______________

____________

_______

结论

铬 与 稀 硫 酸 可 以 反应,速度较慢

铜不与稀硫酸反应

_____

三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是_____

(回答问题)

(1)将上表中三处划横线的位置填上适当的内容。

(2)用砂纸打磨金属片的目的是_____

(3)实验一所发生反应的化学方程式是_____

(4)小东提出用硫酸铝溶液代替上述实验中的稀硫酸,小燕认为不可行,理由是_____

(5)上述实验用了四种药品,小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在 金属活动性顺序表中的相对位置关系,这三种药品可以是_____

(6)实验发现,相等浓度的盐酸和硫酸,盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多,可能的原因是:_____,请设计实验证明你的猜想____________

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