题目内容

26、下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A、用烧碱溶液除去CO₂中混有的HCl

B、用稀盐除去生石灰中含有的石灰

C、用稀硫酸除去氧化铜中含有的氢氧化铜

D、用稀盐酸除去铜粉中含有的锌粉

分析：根据除杂原则判断，所选除杂剂只能和杂质反应，不能和原物质反应，不能带入新的杂质；A、B、C中的除杂剂都能和原物质反应．

解答：解：A、烧碱溶液和CO₂及其中的HCl杂质都会发生反应，不符合除杂质的原则，故A错误；
B、稀盐除去生石灰中含有的石灰的同时，也把生石灰变成了氯化钙，不符合除杂原则，故B错误；
C、稀硫酸和氧化铜以及所含的氢氧化铜都能发生反应生成硫酸铜和水，故C错误；
D、稀盐酸可以除去铜粉中含有的锌粉，因为铜和盐酸不反应，锌能溶于盐酸，然后过滤可得到铜，故D正确；
故选D．

点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．

练习册系列答案

反应．（填基本反应类型）
（2）若甲试管生成气体A，则甲应连接电源的

负

极（填“正”或“负”），气体B用

带火星

的木条（填“带火星”或“燃着”）来检验．
（3）0s～3s内甲乙两试管内气体的体积比与8s时甲乙两试管内气体的体积比

不同

（填“相同”或“不同”），这一现象产生的原因可能是：

氢气和氧气的溶解性不同

．
（4）在水通电分解的变化中，发生改变的粒子是（写出具体微粒称）

水分子

，不发生改变的粒子是

氢原子和氧原子

．
（5）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是

增强导电性

．
（6）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是

蒸馏

．自制净水器中常加入

活性炭

，用于除去水中的异味和色素．
（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用

肥皂水

来区分硬水和软水．
（8）过滤后得到的水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是

硬水

（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是

煮沸

．

（2012?潍坊二模）化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面的锈层并对废液进行处理．请你参与并回答相关问题．
实验一：表面除锈：
甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热．观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失．一段时间后，②锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，③黄色溶液逐渐变为浅绿色．
现象①发生的化学反应方程式为：

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

，②中铁器表面的气泡是

氢气

；大家对现象③不理解，老师补充说明了，金属铁具有还原性，能将正三价的铁离子还原成亚铁离子．
乙组：在锈铜钱中加入适量稀硫酸．观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色．②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．由此，小军等同学推断，绿色锈层中肯定含有的元素有

铜元素、碳元素和氧元素

．
实验二：废液回收
废液桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源．小组讨论后设计了如下除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：

请完成下列有关问题：
（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中

，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
（3）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是

结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）

．

如图是小红同学用来电解水的简易装置图．请你参与探究并回答下列问题：
（1）电源的A为

，在空气中点燃可以燃烧，并在火焰上方罩一只干燥的凉烧杯，观察到的现象是：

产生淡蓝色的火焰，烧杯壁凝结有水雾，用手触摸烧杯，烧杯发烫

变化．
（4）小红在做电解水实验之前还对天然水中的杂质进行了探究，他发现天然水中有可溶性和不溶性两种杂质．你认为除去不溶性杂质的方法是

．判断上述玻璃仪器已经洗净的标准是：观察器内壁上

附着的水既不凝成水滴，也不成股流下

．

水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识．请你回答：
图（A）为电解水生成气体与时间关系图，图（B）是电解水的简易装置．试回答下列问题：
（1）写出此反应的文字表达式，属于反应．（填基本反应类型）
（2）若甲试管生成气体A，则甲应连接电源的极（填“正”或“负”），气体B用的木条（填“带火星”或“燃着”）来检验．
（3）0s～3s内甲乙两试管内气体的体积比与8s时甲乙两试管内气体的体积比（填“相同”或“不同”），这一现象产生的原因可能是：．
（4）在水通电分解的变化中，发生改变的粒子是（写出具体微粒称），不发生改变的粒子是．
（5）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是．
（6）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是．自制净水器中常加入，用于除去水中的异味和色素．
（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水．
（8）过滤后得到的水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是．

(本题共12分)

已知：

药品名称	熔点/℃	沸点(℃)	密度g/cm³	溶解性
正丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于浓硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和浓硫酸

根据题意完成下列填空：

（一）制备1－溴丁烷粗产品

在右图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

（1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：

__________________________________________________

（2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。

配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号）。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在、等有机副产物。

（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号）。

a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

（二）制备精品

将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按右图装置蒸馏。

（5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；

区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。

（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为。（保留3位小数）。

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