题目内容
下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是
（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为
①装置气密性好； ②实验前夹紧止水夹； ③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹； ⑤要选用教室内的空气．
（3）E实验的全过程观察到的现象是
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是
分析：分液漏斗是化学实验中常用的仪器，其作用应掌握．化学实验中一般搅拌的目地是为了搅匀和散热．气体实验时气密性是必须注意的实验因素并且应该在充分反应后再去观察．如B中红磷要过量保证氧气完全燃烧．E实验中是利用瓶内气体体积变化引起压强变化与外界大气压不同使气球膨胀和缩小．A实验没有考虑实验物质的性质二氧化碳的密度大于空气，红磷在空气中不能自燃，缺少对照试验（在薄铜片上放一白磷），所以实验不能成功．
解答：解：（1）其作用是使两种不能混合的两种液体分开来．F中浓硫酸与水混合放出大量热可能使液体飞溅出来造成事故，也为了混合均匀．
故答案为：分液漏斗；使溶解过程中所产生的大量的热量迅速扩散（或混匀）；
（2）空气中氧气的测量属于气体测量，所以气密性必须良好且红磷必须过量，使空气中的氧气完全燃烧．红磷燃烧完毕后，冷却下来，瓶内的气压与外界大气压一样时，再让水进入左边广口瓶中，实验前应先加紧止水夹．有实验可以看出氧气占空气的
；
故答案为：4P+5O2
2P2O5；
；①②③④；
（3）二氧化碳属于酸性气体能与碱反应，所以加入氢氧化钠时二氧化碳被吸收，气体体积减小，压强小于外界大气压气球膨胀，加入盐酸后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强变大，气球缩小；
反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀； ②滴入盐酸后，产生气泡，③气球缩小；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）实验A中二氧化碳的密度大于空气收集时应采用向上排空气法，所以A实验无法完成；
C实验中燃烧的三个条件是①有可燃物②有助然物③达到着火点．但C中实验不是运用一种物质．红磷在空气中不象白磷一样可以自燃，缺少对照试验（在薄铜片上放一白磷），所以C实验不能成功；B、D、E、F实验均符合实验要求；
故答案为：B、D、E、F．
故答案为：分液漏斗；使溶解过程中所产生的大量的热量迅速扩散（或混匀）；
（2）空气中氧气的测量属于气体测量，所以气密性必须良好且红磷必须过量，使空气中的氧气完全燃烧．红磷燃烧完毕后，冷却下来，瓶内的气压与外界大气压一样时，再让水进入左边广口瓶中，实验前应先加紧止水夹．有实验可以看出氧气占空气的
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故答案为：4P+5O2
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（3）二氧化碳属于酸性气体能与碱反应，所以加入氢氧化钠时二氧化碳被吸收，气体体积减小，压强小于外界大气压气球膨胀，加入盐酸后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强变大，气球缩小；
反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀； ②滴入盐酸后，产生气泡，③气球缩小；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）实验A中二氧化碳的密度大于空气收集时应采用向上排空气法，所以A实验无法完成；
C实验中燃烧的三个条件是①有可燃物②有助然物③达到着火点．但C中实验不是运用一种物质．红磷在空气中不象白磷一样可以自燃，缺少对照试验（在薄铜片上放一白磷），所以C实验不能成功；B、D、E、F实验均符合实验要求；
故答案为：B、D、E、F．
点评：本题中的实验都是基本实验，涉及到反应条件，反应现象，反应注意事项．对化学的基础知识进行考查，如：仪器的名称，安全试验的措施，化学方程式等．所以掌握教材的知识是学好化学的条件之一，特别是实验细节部分．
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