碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物.常用于干燥某些气体.(1)试分析碱石灰吸收水分的原因.(2)某气体的水溶液pH<5.该气体能否用碱石灰干燥?为什么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用于干燥某些气体。
(1)试分析碱石灰吸收水分的原因。
(2)某气体的水溶液pH<5，该气体能否用碱石灰干燥？为什么？

(1)氧化钙能与水反应，氢氧化钠有吸水性。
(2)不能。其水溶液能与碱石灰反应。

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26、某化学兴趣小组用下图所示装置（省略了夹持装置）做如下实验：

G处液柱上升

，说明装置的气密性良好．
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装．
③向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端．④给装置C加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧．
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间．
⑥分别对D、E进行第二次称重．
实验分析：
（1）根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是

防止装置外空气中的CO₂和H₂O被E吸收，影响实验

．
（4）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了

将装置中的空气排尽

．停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了

将生成的二氧化碳和水驱赶至D、E装置中被完全吸收

．
（5）第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为

1.8

g．
实验结论：
（6）该样品的组成元素一定是

C、H

．

（2012?白下区二模）已知草酸（H₂C₂O₄）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
【提出猜想】
（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是

（3）

（选填序号），依据是

质量守恒定律

．
【查阅资料】
（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了

H₂O和CO₂

．
（2）装置D的作用是

检验CO₂是否已被完全除去

．
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括

D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊

．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

Fe₂O₃+3CO

Fe₂O₃+3CO

H₂C₂O₄

H₂C₂O₄

．
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是

装置F后缺少尾气处理装置

．

已知草酸（H₂C₂O₄）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。

【提出猜想】（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。

（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。

（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。

你认为合理的猜想是（选填序号），依据是。

【查阅资料】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去。

（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。

（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了。（2）装置D的作用是。

（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括。；装置E中发生反应的化学方程式为。

【得出结论】草酸分解的化学方程式为。

【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是。

某化学兴趣小组用下图所示装置（省略了夹持装置）做如下实验：

研究课题：探究食品保鲜袋的元素组成．
查阅资料：碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色．
提出猜想：制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成．
实验步骤：
①按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为X______，说明装置的气密性良好．
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装．
③向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端．④给装置C加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧．
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间．
⑥分别对D、E进行第二次称重．
实验分析：
（1）根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是______．
（2）实验步骤①中，观察到的现象为______．
（3）设置F处的干燥管的目的是______．B处的浓硫酸起的作用是______，如果没有B则对实验结果的影响是______．
（4）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了______．停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了______．
（5）第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为______g．
实验结论：
（6）该样品的组成元素一定是______．

已知草酸（H₂C₂O₄）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
【提出猜想】
（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是______（选填序号），依据是______．
【查阅资料】
（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了______．
（2）装置D的作用是______．
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括______．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为______；装置E中发生反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO₂

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