题目内容
【题目】如图所示是实验室制取气体的部分装置图，请回答相关问题
(1)图中编号为①的仪器的名称为_______
(2)连接仪器，把玻璃管带孔橡胶塞时，先把玻璃管口____，然后对准胶塞上的小孔稍稍用力转动，将其插入。
(3)某同学制取氧气时，发生装置选A，其反应原理(用化学方程式)____
(4)乙炔是一种无色无味，密度比空气小，难溶于水的可燃性气体，不与碱反应。实验室常用电石(固体)与水反应制取乙炔，由于反应太剧烈，常用饱和氯化钠溶液代替水，下列关于实验室制取乙炔的说法正确的是（_________）
A 发生装置最好选装置A
B 不选择装置B仅仅因为该反应不需要加热
C 发生装置C可以控制反应的发生和停止
D 用装置D收集乙炔时，气体应该由b端进入
E 如果要收集较纯净的乙炔气体可用排水法收集
F 可用燃着的木条伸到集气瓶口检验乙炔气体是否收集满
(5)下列实验不能达到预期目的的是____(填编号一、二、三)
【答案】酒精灯 用水润湿 2H2O2
2H2O+O2↑ DE 三
【解析】
（1）图中编号为①的仪器的名称为：酒精灯。
（2）连接仪器，把玻璃管带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿（便于组装仪器），然后对准胶塞上的小孔稍稍用力转动，将其插入。
（3）某同学制取氧气时，选择固液发生装置选A，其反应原理：2H2O22H2O+O2↑；
（4）A、发生装置最好选装置C，有分液漏斗；故选项错误；
B、不选择装置B仅仅因为该反应不需要加热，同时难以控制反应速率；故选项错误；
C、发生装置C可以控制反应速率；故选项错误；
D、用装置D收集乙炔时，乙炔气体密度小于空气选择“短管进、长管出”，气体应该由b端进入；故选项正确；
E、乙炔气体不溶于水，要收集较纯净的乙炔气体可用排水法收集；故选项正确；
F、不能可用燃着的木条伸到集气瓶口检验乙炔气体是否收集满，容易发生危险；
故选：DE。
（5）图一：加入二氧化锰的试管能产生大量的氧气，是带火星的木条复燃；可以验证二氧化锰有催化作用；
图二：铁丝弯成螺旋状是为了增大铁丝与氧气反应的接触面积（受热面积）；使铁丝燃烧；
图三：排水法收集氧气是时，应该从万能瓶左边的玻璃导管放置带火星的木条验证氧气是否收集满；故不能到达实验目的；
故选：三。
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【题目】MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg、Al、Fe等）制备MnSO4H2O过程如下：
已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。
（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是____。
（2）物质X最好选用_____。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸时pH控制在____左右，温度控制在_________℃左右最适宜。
（4）流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+_______ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 。
（5）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。
已知：（一）有关氢氧化物沉淀pH对应表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.8 | 4.1 | 8.3 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.0 | 9.8 | 12.4 |
（二）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为_________。测定溶液的pH最好选____（a.pH试纸 b.pH计），检验Fe3+是否除尽的最佳方法是________。
（6）操作1包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，洗涤的目的是________
（7）已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图，则操作2包括：蒸发浓缩，___________，过滤、洗涤、干燥。
（二）应用：
（8）用MnSO4可测定水中溶解氧。方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用0.79gL﹣1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全。有关化学反应方程式下：
①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；
②MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；
③I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。
计算水样中溶解氧的浓度（以mgL-1为单位），写出计算过程________。
【题目】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
过氧化氢溶液的浓度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
过氧化氢溶液的体积（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
锥形瓶中的物质 | 0.5g NaCl | 0.5g FeCl3 | ||||
60分内产生氧气（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
（解释与结论）
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定__________来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是__________（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______________。
（反思与评价）
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是____________、____________（答两点）。
（6）你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？请设计实验验证你的猜想
（猜想假设）___________________。
（实验操作）___________________。
（实验结论）___________________。
