题目内容

5％的氢氧化钠溶液与等质量的某盐酸溶液恰好完全中和，则盐酸溶液的溶质的质量分数为


  1. A.
    大于5％
  2. B.
    小于5％
  3. C.
    等于5％
  4. D.
    无法确定
B
练习册系列答案
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将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中．
（1）求所得溶液的溶质质量分数；
（2）为测算某盐酸的溶质质量分数，现取10克上述所得的氢氧化钠溶液与18.25克此盐酸混合，且恰好完全反应．求此盐酸的溶质质量分数．
酸、碱、盐是三类重要的化合物．烧碱是氢氧化钠的俗称，它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）烧碱在空气中放置会变质，请你设计一个实验，既能检验烧碱变质的同时，又能除去杂质，用化学方程式表示
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）碱和酸有很多共同的特点，如碱与酸都能够发生中和反应，碱与酸都能使酸碱指示剂变色等，请你再写出酸和碱在组成和性质方面的共同点（各写一条）
（4）甲同学用固体烧碱和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制烧碱溶液时的操作：
①用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
ECADB
ECADB
．
②若图C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的氢氧化钠质量实际为
11.5
11.5
g．
（5）同学们用pH试纸测定所配制的氢氧化钠溶液的酸碱度，正确的方法是
用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH
用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH
．
（6）若8g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与22g某盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液溶质的质量分数．
某化学小组为探究酸碱中和反应，进行了一系列活动．
（1）在实验室配制所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液．配制稀硫酸时需将浓硫酸稀释，正确操作是
 
；在称量氢氧化钠固体时应将药品放在
 
称量．
（2）小明同学取少量配制的氢氧化钠溶液加入试管中，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液变红色，可是过了一会儿红色就消失了．针对这意外现象的成因同学们作了如下猜想：
甲：可能是酚酞变质造成；   乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度有关．
①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其他同学的一致否定，其他同学的理由是
 

②许多同学认为乙同学的猜想也不正确，理由是
 

③若丁同学的猜想正确，请设计实验如下表来证明．填表
实验方法 可能观察到的现象和结论
 
 
 
 
（3）小芳同学用16g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液与10g溶质质量分数为10%的稀硫酸反应，然后向其中滴加1-2滴酚酞溶液，溶液为无色，认为此时溶液呈中性．请你通过计算（写出计算过程）来判断反应后溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

5％的氢氧化钠溶液与等质量的某盐酸溶液恰好完全中和，则盐酸溶液的溶质的质量分数为

[　　]

A．大于5％
B．小于5％
C．等于5％
D．无法确定

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