Question

某化学小组为探究酸碱中和反应，进行了一系列活动．
（1）在实验室配制所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液．配制稀硫酸时需将浓硫酸稀释，正确操作是

 

；在称量氢氧化钠固体时应将药品放在

 

称量．
（2）小明同学取少量配制的氢氧化钠溶液加入试管中，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液变红色，可是过了一会儿红色就消失了．针对这意外现象的成因同学们作了如下猜想：
甲：可能是酚酞变质造成；   乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度有关．
①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其他同学的一致否定，其他同学的理由是

 

②许多同学认为乙同学的猜想也不正确，理由是

 

③若丁同学的猜想正确，请设计实验如下表来证明．填表

实验方法	可能观察到的现象和结论

（3）小芳同学用16g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液与10g溶质质量分数为10%的稀硫酸反应，然后向其中滴加1-2滴酚酞溶液，溶液为无色，认为此时溶液呈中性．请你通过计算（写出计算过程）来判断反应后溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）根据浓硫酸的密度比水大，稀释时放出大量的热，氢氧化钠在水中易潮解进行分析；
（2）①根据酸碱指示剂遇到酸碱盐的显色进行分析；
②根据氢氧化钠变质后的物质进行分析；
③根据氢氧化钠的浓度设计不同的实验进行验证；
（3）根据氢氧化钠和硫酸的量结合方程式中的比例关系进行分析解答．

解答：解：（1）浓硫酸密度比空气密度大，稀释时放出大量的热，将水加入浓硫酸中后，会产生危险，氢氧化钠极易潮解，故答案为：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，小烧杯中；
（2）①小明同学取少量配制的氢氧化钠溶液加入试管中，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液变红色，说明酚酞没有变质，故答案为：加入酚酞后溶液已经出现了红色；
②氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成的碳酸钠也显碱性，会使酚酞变红色，故答案为：碳酸钠溶液显碱性；
③再配制溶液浓度远小于原溶液的氢氧化钠，滴入酚酞，观察颜色的变化情况，

实验方法	可能观察到的现象和结论
取少量浓度较小的氢氧化钠，滴入无色酚酞，	若溶液变红色后，颜色不变，说明与氢氧化钠溶液浓度有关．

（3）从方程式可知，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
氢氧化钠和硫酸是按照80：98的比例进行反应的，但是实际氢氧化钠和硫酸是：0.8：1，硫酸过量，所以，反应后硫酸有剩余，故答案为：小于．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的反应原理和学过的知识进行分析解答．