Question

（2013?历城区一模）如图所示是实验室中制取气体时常用装置．请回答下列问题：

（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检验

装置的气密性

．
（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥的CO₂气体．
①各装置的正确连接顺序是（填装置序号）

ACE

．
②产生CO₂气体的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
③检验集气瓶中是不是CO₂气体的方法

加入少量的澄清石灰水并振荡．若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO₂

．
（3）同学甲为验证制取CO₂后剩余溶液中是否含有盐酸（杂质不溶于水且不参加反应，且CaCl₂溶液呈中性），设计实验方案如下：取样于试管中，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则含有盐酸．你是否同意该方案？简述理由．

不同意，因为溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀盐酸，都能和AgNO₃溶液反应生成白色沉淀

．
（4）将少量CO₂气体通入盛有足量NaOH溶液的广口瓶中，瓶中溶液的质量与之前相比会

A

（填写下列各项序号）．
A．增大   B．减小  C．不变  D．无法判断．

Answer 1

分析：（1）根据实验室制取气体的步骤进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据二氧化碳的收集方法确定收集装置，制取的二氧化碳常用浓硫酸进行干燥；根据实验室制取二氧化碳的反应，写出反应的方程式；
（3）根据氯离子的化学性质进行分析；
（4）根据二氧化碳能和氢氧化钠反应进行解答．

解答：解：（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检验装置的气密性，以防生成的气体逸出，故答案为：装置的气密性；
（2）①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置A，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，可选用收集装置B，在收集前用浓硫酸进行干燥，所以可采用的装置组合是ACE；②实验室制取CO₂的化学方程式为：CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③检验CO₂气体的方法加入少量的澄清石灰水并振荡，若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO₂；
故答案为：①ACE；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O+CO₂↑；③加入少量的澄清石灰水并振荡，若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO₂；
（3）溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀盐酸，都能和AgNO₃溶液反应生成白色沉淀，因此该方案不完善；
故答案为：不同意，因为溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀盐酸，都能和AgNO₃溶液反应生成白色沉淀；
（4）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此将少量CO₂气体通入盛有足量NaOH溶液的广口瓶中，瓶中溶液的质量与之前相比会增加；
故选A．

点评：该题为实验室制取二氧化碳的一道综合题，考查二氧化碳的实验室制法原理、制取装置、收集装置的选择，以及二氧化碳的某些性质：NaOH溶液能和二氧化碳反应．