题目内容
【题目】通过化学实验可以认识物质的组成、性质与制取．
研究常见物质组成．
（1）A实验是用白磷测量空气中氧气含量，若未恢复至室温，则测量结果会_______（填偏大、偏小或不变）。
（2）B实验过程中，a管产生的气体是________，该反应化学方程式是_____________；根据两极生成的气体确定了水是由_______________组成的，得出此结论的理论依据是________________________，该过程中不变的微粒是_____________。
研究气体的制取、性质和收集
根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①________，②________；
（2）小红想打算用过氧化氢溶液为原料，较快的制取并收集一瓶相对纯净的氧气，应选用上述装置组合是___________，该反应的方程式为______________________。二氧化锰在反应后是否可以回收再利用？_____（填是或否）。若用排空气法收集氧气，应选用上述装置中的______，原因是：_______________。
（3）化学兴趣小组的同学在研究氨气的性质时，做了下面两个实验：
根据上述实验现象，写出氨气的两点性质__________、____________。
【答案】偏小 氢气 2H2O 
2H2↑+O2↑ 氢元素、氧元素组成的 质量守恒定律 氢原子、氧原子 试管 长颈漏斗 BC 2H2O2 
2H2O+O2↑ 是 E 氧气密度比空气大 密度比空气小 易溶于水
【解析】
[探究1]
（1）实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小，故填：偏小；
（2）在实验过程中，a管与负极连接，产生的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，根据两极生成的气体确定了水是由氢元素、氧元素组成的，得出此结论的理论依据是质量守恒定律，该过程中不变的微粒是氢原子、氧原子；
[探究2]
（1）仪器①的名称为试管，仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）用过氧化氢溶液为原料制取氧气为固液不加热型，并收集一瓶相对纯净的氧气，应选用上述装置组合是BC；该反应的方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；二氧化锰在反应中是催化剂，在化学变化前后质量和化学性质都不变，可以回收再利用；若用排空气法收集氧气，应选用上述装置中的E，原因是：氧气密度比空气大；
（3）根据上述实验现象，写出氨气的两点性质密度比空气小、易溶于水。
