题目内容
【题目】向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得剩余固体质量3.7g。求：
（1）该样品中含锌的质量______g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）
【答案】1.3g 9.8%
【解析】
（1）由金属活动性顺序表可知，铜和锌中只有锌能够和稀硫酸反应，所以剩余的3.7g不溶性物质为铜，也就可以确定锌的质量为5.0g-3.7g=1.3g，故填1.3；（2）根据样品中锌的质量，再根据化学方程式计算求出反应的硫酸的质量，即可求出硫酸溶液的质量分数，计算过程为：
解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
解得x=1.96g，稀硫酸中溶质质量分数=
×100%=9.8%
答：（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 1.3g，（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%；故填9.8%。
练习册系列答案
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【题目】初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如表所示：
元素 | X | Y | Z |
相关 信息 | X的单质甲是一种清洁能源 | Y是地壳中合量最多的元素 | Z的某种单质是天然存在的最硬的物质 |
（1）单质甲的化学式是______，Z元素能组成一种能做电极的单质名称是______；
（2）A、B、C三种物质均是由只含有上述3种元素中的若干种组成的单质或化合物，G是由Ca、Y和Z三中元素组成，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
①G的化学式是______；
②若A中不含X元素，则G→A的化学方程式是______；
③若A中不含Z元素，且A是最常见的无机溶剂，则A→C的化学方程式是______。
