题目内容
【题目】补全实验方案。请从A ~ C中任选二个作答，若均作答，按前二个计分。
序号 | 目的 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 验证温度对KNO3溶解度的影响 |
均加入_____KNO3固体 已知：20 ℃和40 ℃时，KNO3溶解度分别为31.6 g和63.9 g 装有红墨水 的毛细管 | 20℃时固体部分溶解，40℃时固体全部溶解 | KNO3的溶解度随温度的升高而增大 |
B | 研究NH4NO3和NaOH溶解时的温度变化 |
| __________ | NH4NO3溶解时温度降低；NaOH 溶解时温度升高 |
C | 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序 |
| Fe丝表面有红色固体析出，Ag丝表面无明显现象 | __________ |
【答案】32g（答案大于31.6g且小于等于63.9g即可） 左侧毛细管中的红墨水向下移动，右侧毛细管中的红墨水向上移动 金属活动性由强到弱顺序是：Fe＞Cu＞Ag
【解析】
A、根据已知可知，硝酸钾固体在20℃的溶解度为31.6g，在40℃的溶解度为63.9g。则当向两只烧杯中加入32g的硝酸钾固体时，左侧烧杯中的100g水在20℃下最多只能溶解硝酸钾固体31.6g，则加入32g硝酸钾固体能形成硝酸钾的饱和溶液且有部分硝酸钾固体尚未被溶解。而右侧的烧杯中的100g水在40℃下最多只能溶解硝酸钾固体63.9g，则加入的32g硝酸钾固体完全被溶解且形成了硝酸钾的不饱和溶液。由此可以分析得出，在相同质量的溶剂中，温度越高，能溶解硝酸钾的质量越大。则可以分析出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。故答案为：32g（答案大于31.6g且小于等于63.9g即可）；
B、左侧的试管中放入硝酸铵，硝酸铵溶于水会吸收热量，使试管内温度降低。温度降低，则气体分子之间的间隔受冷减少，则会导致装置内的压强减小，则外界大气压会将毛细管中的红墨水向下挤压，平衡内外压强。右侧的试管中放入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水会放出热量，使试管内温度升高。温度升高，则气体分子之间的间隔受热增大，则会导致装置内压强增大，则会将毛细管中的红墨水向上挤压，平衡内外压强。故答案为：左侧毛细管中的红墨水向下移动，右侧毛细管中的红墨水向上移动；
（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜，铁丝表面有红色固体析出，说明铁的活动性大于铜。将银丝放入到硫酸铜溶液中，银丝不能置换出硫酸铜中的铜，无明显现象，说明银的活动性小于铜。则可以分析出三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银。故答案为：金属活动性由强到弱顺序是：Fe＞Cu＞Ag。
