Question

【题目】现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gmL﹣1 ， 且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题．
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．

Answer 1

【答案】
（1）解：设需要加入稀盐酸的质量为x，

NaOH +	HCl═NaCl+H2O，
40	36.5
20.0g×0.0400%	x×0.365%

= ，

x=2.00g，

答：需要加入稀盐酸2.00g

（2）解：因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.00g，因此B溶液过量，倒入的10.00mLB溶液还有8mL（约为8g）剩余，混合后溶液总体积为30mL，

30mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%×8g=2.92×10﹣2g，

则3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：2.92×10﹣2g×3mL/30mL=2.92×10﹣3g，

设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y，

NaOH+	HCl═NaCl+H2O，
40	36.5
0.05g×0.04%	y

= ，

y=1.825×10﹣5g≈1.83×10﹣5g＜2.92×10﹣3g，

所以盐酸有剩余，溶液显无色

【解析】根据氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数、盐酸的质量分数可以计算稀盐酸溶液的质量； 显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．