题目内容
【题目】实验室中常需要使用硫酸.
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到;
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉;
(3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)
【答案】
(1)蘸有硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸;水;玻璃棒;热
(3)解:设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+ | H2↑ |
98 | 2 |
49g×20% | x |
=
x=0.2g
答:制得氢气的质量为0.2g
【解析】解:(1)浓硫酸具有脱水性,能够使物质发生碳化,故用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑;(2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,若用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉;
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算,需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案.
练习册系列答案
相关题目