题目内容
【题目】实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、过氧化氢、二氧化锰、大理石,碳酸饮料,下列仪器及相关用品:
(1)用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式为_____________;导管口开始有气泡时,不宜立即收集。当___________时,再把导管口伸入____________。
(2)实验室以二氧化锰为催化剂用过氧化氢制氧气,选择的仪器是________(填字母),你选择上述仪器作为发生装置的依据是________。
(3)请连接A、B并将装置图补充完整__________,以证明碳酸饮料中含二氧化碳。打开汽水瓶盖,瓶内压强减小,___________, 气体逸出,使A中气体增多,____________,在压强差的作用下,气体进入B中,产生明显现象。根据A、B中现象,能推测出二氧化碳的性质是_______。
【答案】 2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O2MnO22H2O+O2↑); 导管口有连续均匀气泡; 盛满水的集气瓶中; d、f、h; 反应物为液体,不需要加热; 溶解在汽水中的二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小; 气压增大,大于外界大气压; 二氧化碳能溶于水,能与澄清石灰水反应
【解析】(1)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气(过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气)解答;根据实验操作和注意事项分析解答;(2)根据反应物的状态和反应条件解答;(3)根据检验二氧化碳通常用澄清石灰水及影响气体的溶解度的因素与压强有关解答。(1)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气(过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气),反应的化学方程式为2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O2MnO22H2O+O2↑);导管口开始有气泡时,不宜立即收集。当导管口有连续均匀气泡时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶中;(2)实验室以二氧化锰为催化剂用过氧化氢制氧气,选择的仪器是d、f、h,你选择上述仪器作为发生装置的依据是反应物为液体,不需要加热;(3) 要证明碳酸饮料中含二氧化碳,必须连接A、B,且B中装有澄清石灰水,A中软塑料瓶内露出一小段玻璃导管,不超过橡胶塞高度的一半,试管中液体不超过试管容积的三分之一为宜,故图为;打开汽水瓶盖,瓶内压强减小,溶解在汽水中的二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小, 气体逸出,使A中气体增多,气压增大,大于外界大气压,在压强差的作用下,气体进入B中,产生明显现象。根据A、B中现象,能推测出二氧化碳的性质是二氧化碳能溶于水,能与澄清石灰水反应。
【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动
(提出问题)木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
(查阅资料)(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
(作出猜想)红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③_______________.
(实验探究)
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再加少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,____________,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水_______________,此时停止加热。
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤 | 现象 | 结论 |
①取2.88g红色固体装入试管,滴入足量 的_______________,充分反应 | 红色固体部分减少,溶液变 为_______________色 | 猜想____错误 |
②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥 称其质量为2.08g | 猜想____正确 |
(评价反思)
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是_______________(写出1条即可);
(2)要证明氯化钙CaCl2是催化剂还需要验证CaCl2反应前后__________________不变.
(拓展提高)
我们生活中的铜有一部分是由辉铜矿(主要成分为硫化亚铜(Cu2S))的矿石冶炼而成,经测定该矿石由硫化亚铜(Cu2S)和其他不含铜元素的物质组成.现用100g该矿石制得2.16g纯氧化亚铜(Cu2O),该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是__________g.若制得氧化亚铜(Cu2O)的过程中,铜元素的总损耗为20%,通过计算确定该矿石中硫化亚铜(Cu2S)的质量分数_________?(请写出计算过程).