题目内容
【题目】阅读思考并回答问题:
(1)水通直流电能发生分解反应,反应的化学方程式_____,负极得到16毫升气体,正极玻璃管应得到_____毫升气体。
(2)带锈的铁钉加入过量的盐酸中,开始观察的现象是铁锈逐渐消失且溶液_____,反应的化学方程式_____,反应一段时间后又会观察到有少量_____产生,反应方程式_____。
(3)长期存放石灰水的细口瓶中常常会有一层白色固体它是碳酸钙,产生的原因是用化学方程式表示_____,洗涤该试剂瓶时应该加少量_____反应方程式_____。
【答案】2H2O2H2↑+O2↑ 8 变黄色 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 稀盐酸 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
(1)水通直流电能发生分解反应生成氢气和氧气,反应的化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑,负极得到16mL气体,正极玻璃管应得到8mL气体。
故填:2H2O2H2↑+O2↑;8。
(2)带锈的铁钉加入过量的盐酸中,开始观察的现象是铁锈逐渐消失且溶液变黄色,是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
反应一段时间后又会观察到有少量气泡产生,是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填:变黄色;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;气泡; Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
(3)长期存放石灰水的细口瓶中常常会有一层白色固体,它是碳酸钙,是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
洗涤该试剂瓶时应该加少量稀盐酸,这是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;稀盐酸;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【题目】同学们在课外学习活动中知道了钠和镁着火不能用CO2来灭火。他们通过查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:2Mg+CO22MgO+C,但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍.有同学认为钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为_______________。
于是同学们展开了以下探究:
[实验]将燃着的钠伸入装有干燥的CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧。
[查阅资料]Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH。
[提出猜想]同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下凡种猜想:通过理论分析,猜想________(填序号)肯定是错误的,理由是:______________________________________。
[验证猜想]①Na2O、C ②________、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析,猜想________(填序号)肯定是错误的,理由是:__________________。
[验证猜想]
步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论(燃烧产物判断) |
(1) | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解,试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有___ |
(2) | 取(1)所得少量上层清液,加入过量的BaCl2溶液 | _________________ | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
(2) | 取(2)所得少量上层清液,加入_____溶液 | 溶液变成红色 | 燃烧产物中肯定有___ |
在步骤(2)中BaCl2溶液加入至过量的目的是____________________________________。
在步骤(3)中也可以通过加入的________方法进行检验(任写一种试剂)
[结论]猜想________(填序号)正确。
【题目】某白色固体可能含有BaCl2(溶液显中性)、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,某小组同学为确定该白色固体的成分,进行如下探究。
①初步探究:实验设计如图所示。
(初步结论)原白色固体中一定有的物质是_____。M溶液中的溶质一定有_____,一定没有氯化钡。
(交流讨论)甲同学认为:无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠,需要进一步确定。
②继续探究:无色溶液M中是否含有氢氧化钠?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
A.取溶液M于试管中,加入 _____,振荡,静置 | 白色沉淀 | _____ |
B.取实验A所得的上层清液于试管中,加入酚酞试剂。 | 清液变红色 | 证明溶液M中有氢氧化钠 |
通过实验,小组同学完成了本次探究活动。 |
【题目】兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数,称取25.0g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量(g) | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)__________.