题目内容
【题目】现有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物72g,向其中加入500g质量分数14.6%的稀盐酸充分反应,将反应所得溶液蒸干,得到78.6g固体,求原固体混合物中金属元素的质量分数( )
A.50%
B.44%
C.48%
D.55%
【答案】A
【解析】解:碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量的和是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量.实际反应后固体质量增加了78.6g﹣72g=6.6g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60:11=x:6.6g,x=36g;则所含金属元素质量为72g﹣36g=36g,原混合物中金属元素的质量分数为 100%=50%.
故选:A.
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点,需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏才能正确解答此题.
【题目】根据题意解答
(1)比较和分类是重要的学习方法.现有A、B、C、D四个实验,如果按照实验目的分类,可以将D与①(填“A”或“B”或“C”)分为一组,分类依据是② .
A | B | C | D |
测定空气中氧气含量 | 铜与硝酸银溶液的反应 | 过滤 | 锌与稀盐酸的反应 |
(2)将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液.向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中含有的阳离子是(填离子符号) .
(3)硝酸是一种具有氧化性的酸.已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,当硝酸的浓度增大,氧化性也增强,生成氮的氧化物中氮元素的化合价升高为+4价.请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式 .