题目内容
【题目】交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4 = 2R＋2CO2↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为（ ）
A.Cr2O3
B.CrSO3
C.Cr2（SO4）3
D.Cr2S3
【答案】C
【解析】反应前后各种原子个数相等，C符合题意。
故答案为：C。
化学反应遵循质量守恒定律，其微观解释为：在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。
练习册系列答案
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【题目】为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关，小谷进行了以下实验探究：
（1）【实验方案】
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①将足量铁粉与锌粉分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象 | 产生气泡速率 | 反应速率与反应物的金属种类有关 |
②将等质量的锌粉与锌片分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象 | 产生气泡速率 | 反应速率与反应物的接触面积大小有关 |
（2）【发现问题】在同一反应中其速率也不一样． 【继续探究】小谷对锌粉与稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究
在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用图中的一种装置收集并测量氢气的体积，记录的实验数据如下表：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
【讨论】（i）实验中测定反应产生氢气的体积可选用的装置是（填序号）
（ii）实验数据反映，锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快，一段时间后反应速率逐渐变慢，其原因是 ．
