Question

【题目】侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，他发明的“侯氏制碱法”，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页，侯氏制碱法的主要反应为：NH2+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，他利用生成物中的NaHCO3溶解度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出NaHCO3 ． 化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：10℃时，向92.6g饱和溶液中先通入足量NH3共3.4g，再通入一定量CO2至恰好完全反应，请计算：（不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）
（1）NH4Cl可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（只写出计算过程） ．
（2）以上反应中消耗的CO2质量是多少？
（3）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为14.4g，则剩余溶液的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）26.2%
（2）解：反应中消耗的CO2质量是x

NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，

17 44

3.4g x

=

x=8.8g

（3）解：剩余溶液的质量是：92.6g+3.4g+4.4g﹣14.4g=85.6g
【解析】解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数为： ×100%≈26.2%；
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．