题目内容
【题目】小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_____。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①_____； ②_____。
【答案】CO2 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；
（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳；
（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
高中必刷题系列答案
【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
（猜想）I．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后__；
II．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
III．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
（查阅资料）Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
（实验）用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
__，带火星的木条复燃． | __ | 溶液中有气泡放出， __ | 猜想I成立； 猜想II、III不成立． |
（2）步骤①的目的是__．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为__．
（拓展）
（1）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是__（写一种）．
（2）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同），由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是：
①__；
②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
【题目】在探究铝化学性质时发现铝与稀盐酸反应比与稀硫酸反应剧烈，化学兴趣小组进行了如下探究：
（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
（2）铝片使用前需要打磨的原因是_____，铝能被用来制作导线是因为其具有_____性。
（3）实验过程中，可以通过观察_____来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（4）（作出猜想）猜想一：Cl－对反应起了促进作用；
猜想二：SO
对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
（进行实验）
实验 | 实验操作 |
实验1 | 将铝片加入到10mLpH＝1的稀盐酸中，然后向其中滴加CuSO4溶液 |
实验2 | 将铝片加入到10mLpH＝1的稀硫酸中，然后向其中滴加浓盐酸 |
实验3 | 将铝片加入到10mLpH＝1的稀盐酸中，然后向其中滴加Na2SO4溶液 |
（分析并得出结论）
①同学们认为实验1不可行，理由是_____。
②同学们认为实验2思路不正确，改进的方法是_____。
③实验3没有明显现象，证明猜想_____不成立。
