题目内容

【题目】“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A. 甲基苯丙胺是有机物 B. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C. 每个甲基苯丙胺分子含有26个原子 D. 甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

【答案】D

【解析】A. 甲基苯丙胺是有机物，正确；

B. 甲基苯丙胺的相对分子质量为12=149，故正确；

C、每个甲基苯丙胺分子含有10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子，共有26个原子，正确；

D、甲基苯丙胺中C、H、N的原子个数比为10:15:1，故质量比不可能是10:15:1，故错误。故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】科学的核心是研究，科学课程通过科学探究的方式，让我们亲历科学活动，体现科学的发现过程和方法。

(Ⅰ)已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应； NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑。某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。请回答相关问题：

　　　

(1)仪器①的名称是__________________。

(2)实验室制取二氧化碳气体的反应原理是___________________(用化学方程式表示)。

(3)装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是________(填装置序号)。

(4)两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为______接______(填接口序号)。

(5)若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从______(填接口序号)进入。

(Ⅱ)下面是初三某班学生探究铁生锈实验不断完善优化的过程。

(1)优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是_____________________________。

(2)优化实验时增加Ⅳ是为证明铁生锈与空气中的_____________(填化学式)有关。

(3)实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，_____________，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与_______________(填化学式)共同作用的结果。

(4)实验Ⅵ还可用来完成______________________(填实验名称)。

【题目】某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水无放热现象，说明干燥剂中不含 。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下二种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生的化学反应方程式 。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。

【拓展迁移】小组同学反思生石灰干燥剂变质原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 。

【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

(1)石灰石的主要成分的化学式为__________。

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________。

(3)过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(4)碳化池中反应的化学方程式为__________________________________。

【题目】如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下 列问题：

(1)从溶解度曲线图可获得的主要信息是(写2条)：

①_________________________________________，

②_________________________________________。

(2)在我们熟悉的物质中，符合图中a的溶解度曲线的物质是____________。

(3)40℃时，将30g B物质放人50g水中，充分搅拌，此时溶质质量分数是________(精确到0.1%)；现将该溶液降温至20℃，析出固体_________g。

【题目】同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：请根据实验回答下列问题。

(1)A中观察到的现象是_______________。

(2)写出D中发生反应的化学方程式是____________________________

(3)C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到______时，说明两者发生了反应。

(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒人同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为无色溶液，此时溶液中的溶质一定有_______(除酚酞外)，可能有的溶质是：____。

(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途______________。

【题目】根据所学知识回答下列问题

（1）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

①分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律___________。

②20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为___(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。

③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有______。

（2）粗盐的初步提纯实验。

① 称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、_________（填编号）。

A.过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐

②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处（写出两处即可）：

__________________；__________________

【题目】1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了一种新元素镓（其元素符号为Ga），它能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓；镓的原子结构示意图如图所示。请回答下列问题：

（1）镓元素原子的质子数为_______________；

（2）该元素在元素周期表中与铝元素在同一个_____________（填“横行”或“纵行”），其化学性质与铝元素相似，原因是_____________________________________；

（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应的化学方程式为________。

【题目】请根据下列实验装置回答问题:

(1)写出仪器①②的名称：①__________________；②_____________________。

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________；当用F装置收集满O2并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是________________。

(3)可用E装置收集的气体是________________(需答两种)。

(4)硫化氢(H2S)是有毒气体,实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体,应选用的发生装置最好是_________________。

(5)检査C装置气密性的方法是:先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管,再向长颈漏斗中 加入水_______________________,静置，若观察到________________,说明气密性良好。

(6)G装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,用该装置不能完成的实验是______________(填序号)。

A.气体从a端通入,收集氢气。

B.瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中中是否混有二氧化碳。

C.在b端连接量筒,瓶内装满水,氧气从a端通入,测量气体的体积。

D.瓶内装有氢氧化钠溶液,气体从a端通入,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。

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