Question

将一根锃亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质．
①写出发生反应的化学方程式：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
②由此判断，金属的活动性：Fe

＞

Cu．（用“＞”、“＜”填空）

Answer 1

分析：铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，写出反应的化学方程式即可；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．

解答：解：（1）铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）＞．

点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答本题的关键．