题目内容

21、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会,发现铁丝表面出现了红色物质.
(1)写出发生反应的化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(2)由此判断金属的活动性:Fe
Cu(选填“>”、“=”或“<”)
(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂.请你指出上述反应中,氧化剂是
CuSO4
分析:在金属活动性顺序中,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断反应的发生及验证金属的活动性强弱.
解答:解:(1)由于在金属活动性顺序中,铁在铜前,因此铁可以和硫酸铜溶液反应,故答案为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(2)由于铁可以和硫酸铜溶液反应,从而证明铁的化学性质比铜活泼,故答案为:>
(3)由于铁元素的化合价有0→+2,而铜元素由+2→0,因此硫酸铜是氧化剂,故答案为:CuSO4
点评:本题难度不大,主要考查了对金属活动性顺序的应用,从而培养学生对金属活动性顺序的立解和应用.
练习册系列答案
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(4)将一根锃亮的铁丝放入硫酸铜溶液中,过一会儿,发现铁丝表面出现了红色物质.
①写出发生反应的化学方程式:
 

②由此判断,金属的活动性:Fe
 
Cu.(用“>”、“<”填空)
③在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂.试判断上述反应中,氧化剂是
 

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