题目内容

(2008?达州)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会,发现铁丝表面出现了红色物质.
(1)写出发生反应的化学方程式:
Fe十CuSO4═FeSO4十Cu
Fe十CuSO4═FeSO4十Cu

(2)由此判断金属的活动性:Fe
Cu(选填“>”、“=”或“<”)
(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂.请你指出上述反应中,氧化剂是
CuSO4(或硫酸铜)
CuSO4(或硫酸铜)
分析:在金属活动性顺序中,铁排在铜的前面,能把铜从它的盐溶液中置换出来,生成红色的铜和浅绿色硫酸亚铁溶液.根据化合价变化判断氧化剂和还原剂时,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂,因为单质的化合价为零,金属在化合物中一般显正价,因此,反应物为单质的金属一般是还原剂,被置换的金属元素一般是氧化剂.
解答:解:(1)铁的活动性比铜强,能把铜从它的盐溶液中置换出来,生成红色的铜和浅绿色硫酸亚铁溶液,化学方程式为:Fe十CuSO4═FeSO4十Cu
(2)铁能置换出铜,说明铁比铜活泼,答案为:>
(3)在铁与硫酸铜反应中,硫酸铜中的铜为+2价,变成单质铜后为0价,化合价降低,所以硫酸铜是氧化剂.答案:硫酸铜
点评:本题主要考查铁与硫酸铜的反应方程式及元素化合价的变化,并根据化合价的改变判断还原剂和氧化剂.
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