题目内容

实验室制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾多少克？

分析：由氧气的质量根据高锰酸钾分解的化学方程式可以计算出高锰酸钾的质量．

解答：解：设需要高锰酸钾的质量为x．
2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 3.2g

316

32

=

x

3.2g

，x=31.6g
答：至少需要31.6g高锰酸钾．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．

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联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出设备A的名称：

；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：

；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：

（4）练铁时焦炭的作用是：①

．
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（6）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：

（7）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？

某学生研究性学习小组对一定量木炭粉与三氧化二铁反应产物中气体成分进行研究．
I：假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
II：设计方案：将一定量三氧化铁在隔绝氧气的条件下与一定量木炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比，计算出反应产物中碳、氧原子的数目比．
III．研阅资料：氮气不与碳、三氧化二铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用饱和氯化铵（NH₄C1）溶液和饱和亚硝酸钠
（NaNO₂）溶液混合加热反应制得氮气，产物中还有氯化钠和水．
（1）写出制取氮气反应的化学方程式

；
（2）该实验装置与实验室制取下列气体相同的是

（填标号）；
A、用稀盐酸和锌反应制H₂ B、用MnO₂和浓盐酸加热反应制C1₂C、用KC1O₃与MnO₂共热反应制O₂
IV：实验操作步骤、现象：
（1）实验前要

；
（2）称取3.2g三氧化二铁与2.0g木炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按如图所示装置（必要的固定装置和加热装置均已略去）进行实验．

（3）加热前，选通一段时间纯净、干燥的氮气．其目的是

；
（4）夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊．该现象说明

；
（5）完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g；
V：数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g；
VI：结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立．理由是

实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示：
试回答下列问题：
（1）仪器a的名称是

，a仪器下端管口插入液面下的目的是

防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出

防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出

．
（2）B、C、F装置的作用分别是：B

除去氢气中的氯化氢气体

除去氢气中的氯化氢气体

除去氢气中的水蒸气

除去氢气中的水蒸气

吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置

吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置

．
（3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是

排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸

排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸

．
（4）A中产生的现象是

产生大量气泡，锌粒逐渐溶解

产生大量气泡，锌粒逐渐溶解

，反应的化学方程式是

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为

，其化学式为

．
（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏

（填“高”或“低”），原因是

B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素质量减少，最终导致结果偏低

B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素质量减少，最终导致结果偏低

人类的生产和生活都离不开金属．
Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在．图1中的矿石的主要成分不属于氧化物的是

（填序号）．
Ⅱ．铁是应用最广泛的金属．
（1）图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和

；写出有铁生成的化学方程式

．
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图3．
①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是

红色粉末逐渐变黑

红色粉末逐渐变黑

，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
②该装置有何不妥？

没有进行尾气处理

没有进行尾气处理

．
（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置对一份由铁粉和氧化铁组成的混合物进行探究．他们取了7.2g固体样品放入硬质
玻璃管通入足量的CO进行实验，高温灼烧至质量不再变化，称得玻璃管中固体质量为6g，请计算：
①该混合物中铁元素与氧元素的质量比．
②该混合物中铁粉的质量分数．（结果保留一位小数）

某学生研究性学习小组对一定量木炭粉与三氧化二铁反应产物中气体成分进行研究．
I：假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
II：设计方案：将一定量三氧化铁在隔绝氧气的条件下与一定量木炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比，计算出反应产物中碳、氧原子的数目比．
III．研阅资料：氮气不与碳、三氧化二铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用饱和氯化铵（NH₄Cl）溶液和饱和亚硝酸钠
（NaNO₂）溶液混合加热反应制得氮气，产物中还有氯化钠和水．
（1）写出制取氮气反应的化学方程式；
（2）该实验装置与实验室制取下列气体相同的是（填标号）；
A、用稀盐酸和锌反应制H₂ B、用MnO₂和浓盐酸加热反应制Cl₂C、用KC1O₃与MnO₂共热反应制O₂
IV：实验操作步骤、现象：
（1）实验前要；
（2）称取3.2g三氧化二铁与2.0g木炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按如图所示装置（必要的固定装置和加热装置均已略去）进行实验．

（3）加热前，选通一段时间纯净、干燥的氮气．其目的是；
（4）夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊．该现象说明；
（5）完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g；
V：数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g；
VI：结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立．理由是．