题目内容
联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A的名称：
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
（4）练铁时焦炭的作用是：①
（5）用这种方法“炼”得的铁与实验室炼出的生铁在组成上的最大区别是
（6）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
（7）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
分析：（1）炼铁设备为课本基础知识．
（2）熟记一些常用的化学方程式．
（3）氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．
（4）根据炼铁的原理进行分析．
（5）工业上炼铁时在高炉内加入焦炭，利用焦炭与氧气反应得到还原剂一氧化碳，而实验室炼铁时直接加入的是一氧化碳．
（6）根据铁与生石灰的化学性质进行分析．
（7）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．
（2）熟记一些常用的化学方程式．
（3）氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．
（4）根据炼铁的原理进行分析．
（5）工业上炼铁时在高炉内加入焦炭，利用焦炭与氧气反应得到还原剂一氧化碳，而实验室炼铁时直接加入的是一氧化碳．
（6）根据铁与生石灰的化学性质进行分析．
（7）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．
解答：解：（1）课本基础知识，炼铁的设备主要是：高炉．
（2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，与CO高温下可发生以下反应：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，可制得Fe．故答案为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
（3）炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应．因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到
，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去．同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标．综合以上论述，故答案为：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
（4）①由反应原理可知，利用反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2来制取Fe，焦炭高温下与氧气接触发生如下反应，2C+O2
2CO，为下步反应提供CO，同时放出大量的热，还原赤铁矿需要一定的热量，而焦炭燃烧可以产生热量，提高炉温．故答案为：①产生一氧化碳 ②产生热量（或提高炉温）．
（5）工业上炼铁时会用到焦炭，因而炼得的生铁中含有碳；而实验室直接用CO气体与Fe2O3反应，生成物没有其他杂质，故“炼”得的铁不含碳．故答案为：工业上的生铁含有碳，而实验室“炼”得的铁不含碳
（6）对两种干燥剂，一种为活泼金属，一种为碱性氧化物，可以加入稀盐酸，两种物质分别发生以下反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，有气泡产生的为铁粉，无气泡产生的为生石灰．故答案为：取样后加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
（7）设需40%的浓盐酸的体积为x．
1200g×10%=x×40%×1.2g/mL
x=250mL
故答案为：250mL
（2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，与CO高温下可发生以下反应：3CO+Fe2O3
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（3）炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应．因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到
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（4）①由反应原理可知，利用反应3CO+Fe2O3
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（5）工业上炼铁时会用到焦炭，因而炼得的生铁中含有碳；而实验室直接用CO气体与Fe2O3反应，生成物没有其他杂质，故“炼”得的铁不含碳．故答案为：工业上的生铁含有碳，而实验室“炼”得的铁不含碳
（6）对两种干燥剂，一种为活泼金属，一种为碱性氧化物，可以加入稀盐酸，两种物质分别发生以下反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，有气泡产生的为铁粉，无气泡产生的为生石灰．故答案为：取样后加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
（7）设需40%的浓盐酸的体积为x．
1200g×10%=x×40%×1.2g/mL
x=250mL
故答案为：250mL
点评：本题以炼钢为信息，结合了课本基础知识解题，体现了课本基础的重要性，同时发散思维，结合了铁和生石灰的性质进行区别鉴定，还要求具有一定的运算能力．
练习册系列答案
小学能力测试卷系列答案
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联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下，请回答相关问题．
（1）上述3种含铁物质中，属于金属材料的是： ；
（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：
（3）某同学取赤铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将生成的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据该同学的实验数据，计算出赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．
（4）铁制品使用过程中会生锈，情况调查如下：
从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 ；工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为： ；下列保护铁资源的建议中，正确的是 ．（填字母）
A．防止铁制品腐蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石
（5）锰和铁在周期表中位置、相对原子质量（锰是55，铁是56）相近．锰与铁的金属活动性谁更强呢？
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象，填写结论．
除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较这二种金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可） ．
（1）上述3种含铁物质中，属于金属材料的是：
（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：
（3）某同学取赤铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将生成的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据该同学的实验数据，计算出赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．
（4）铁制品使用过程中会生锈，情况调查如下：
| 调查内容 | 掉漆的自行车 | 裸露在混凝土 以外的钢筋 |
涂油的 无锈铁钉 |
镀铬铁质剪刀 |
| 铁制品锈蚀 的现象 |
风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 | 时间长了钢筋表面出现锈层 | 铁钉较长时间仍不生锈 | 剪刀较长时间不生锈 |
A．防止铁制品腐蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石
（5）锰和铁在周期表中位置、相对原子质量（锰是55，铁是56）相近．锰与铁的金属活动性谁更强呢？
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象，填写结论．
| 金属 | 铁 | 锰 |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度较快 |
| 结论 | ||
联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：