题目内容
【题目】NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示．请回答：
（1）由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”）________硝酸钾的溶解度．
（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是________．
（3）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图2分析其原因是________________________．
【答案】（1）36 ＜ （2）蒸发结晶
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度．（2）由于硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此，将两种固体的混合物溶于水，然后蒸发结晶即可得到氯化钠固体．（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此，饱和石灰水中会析出晶体，导致石灰水变浑浊．
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【题目】20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．
（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．
（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．
A．甲（状态2）＞甲（状态1） |
B．乙（状态1）＞甲（状态3） |
C．甲（状态1）＝乙（状态2） |
D．乙（状态3）＞丙（状态3） |
