题目内容
为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入92.4g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为100g（产生的气体全部逸出）．试完成以下问题：
（1）要从反应后的不饱和溶液中提取NaCl应采用的实验操作方法是
（2）12g样品中碳酸钠的质量为
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（该问题要求写出计算过程）．
（1）要从反应后的不饱和溶液中提取NaCl应采用的实验操作方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
；（2）12g样品中碳酸钠的质量为
10.6
10.6
g；（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（该问题要求写出计算过程）．
分析：（1）根据所得溶液是氯化钠的不饱和溶液，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答；
（2）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量，利用化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出参加反应的碳酸钠的质量；
（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出生成氯化钠的质量以及原来的氯化钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中NaCl的质量分数．
（2）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量，利用化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出参加反应的碳酸钠的质量；
（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出生成氯化钠的质量以及原来的氯化钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中NaCl的质量分数．
解答：解：（1）所得溶液是氯化钠的不饱和溶液，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以要从反应后的不饱和溶液中提取NaCl应采用的实验操作方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
（2）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+92.4g-100g=4.4g；
设12g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
=
x=10.6g
=
y=11.7g
（3）所得溶液溶质的质量分数为：
×100%=13.1%
答：（2）12g样品中碳酸钠的质量为10.6g；（3）所得溶液溶质的质量分数为13.1%．
（2）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+92.4g-100g=4.4g；
设12g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
x=10.6g
| 117 |
| 44 |
| y |
| 4.4g |
y=11.7g
（3）所得溶液溶质的质量分数为：
| 12g-10.6g+11.7g |
| 100g |
答：（2）12g样品中碳酸钠的质量为10.6g；（3）所得溶液溶质的质量分数为13.1%．
点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
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